1 . Ⅰ．完成下列问题
(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为：Zn+Ag₂O+H₂O＝Zn(OH)₂+2Ag，其正极电极反应式为___________。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池碱性电解质条件下的负极电极反应式___________。
Ⅱ．根据铅蓄电池放电时的工作原理，用物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L的硫酸作电解质溶液，(假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。
   
(3)在 a 电极上发生的反应可表示为___________。
(4)若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb，b电极的质量变化为___________g，则此时W溶液的浓度为___________mol/L。

2 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。

3 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O₂电极的电极反应式为__________。
(2)乙池B电极的电极反应式为____________。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的__________(填化学式)物质。
(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为_________。
(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为________作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 以KOH溶液为离子导体，分别组成CH₃OH—O₂、N₂H₄—O₂、(CH₃)₂NNH₂—O₂清洁燃料电池，下列说法错误的是

A．放电过程中，K+均向正极移动

B．放电过程中，N2H4—O2燃料电池的KOH物质的量不变，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的KOH物质的量减小

C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L

6 . 氢气、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。电池的能量利用率高，产物污染少。下列有关燃料电池的说法不正确的是

A．上述燃料电池所用的电极材料不参加电极反应

B．氢氧燃料电池中，氢气应从电池的负极通入

C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，电池工作时负极周围pH增大

D．甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

7 . 开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇。某温度下，将2moCO和6mol充入2L的密容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_______，以表示该过程的反应速率=_______。
(3)如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向通入_______的电极(填“”或“”)。
②写出通入的电极的电极反应式：_______。
③乙池中总反应的离子方程式为_______。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______溶液(填序号)。
A．               B．                 C．NaCl                 D．

8 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。
(1)下列能源属于新能源的有______(填序号)
①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤
(2)如图所示装置，铜电极发生的反应______。溶液中H⁺移动方向是向______(填“左”或“右”)。初始时测得稀硫酸温度20℃，随反应进行，发现锌电极表面有少量气泡逸出，此时测得反应溶液的温度______20℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)下列有关氢氧燃料电池说法不正确的是_______。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C.以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

9 . 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．正极反应式为4H++O2+4e-=2H2O

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

10 . 天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH₁，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-1560	-1411	-286

则ΔH₁=__kJ·mol^-1。
（2）以CH₄为原料设计原电池电解下列物质，如图：

①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A的名称是___。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。
②甲装置中通入CH₄的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D极的产物是(写化学式)___。
③一段时间，当C极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol电子。均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH^-)=___(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。