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解题方法
1 . 微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图。下列说法正确的是
| A．该电池中外电路电子的流动方向为从B到A |
| B．A极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑ |
| C．电池工作一段时间后，正、负极消耗或产生气体的物质的量相同 |
| D．工作结束后，B极室溶液的pH与工作前相同 |
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解题方法
2 . 其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________ 。
(2)甲池是___________ 装置，乙池是___________ 装置。
(3)乙池中，总反应式为___________ 。
(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________ ，B端现象为___________ 。
(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为
(2)甲池是
(3)乙池中，总反应式为
(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为
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2022-08-03更新
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154次组卷
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2卷引用：天津市静海区四校2021-2022学年高二上学期12月份阶段性检测化学试题
3 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为
，能量变化如图所示，该反应为_______ (“放热”或“吸热”)反应。
(2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入
和
，反应达到平衡时生成
。
①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是_______ (填标号)。
A.气体的平均相对分子质量保持不变 B.容器内总压强不再改变
C.
的比值保持不变 D.
的体积分数不再改变
②达到平衡时，
的转化率是_______ ，容器内起始压强与平衡压强之比是_______ 。
(3)一定条件下，将与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面，生成甲醇的平均速率。
①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比
_______ 。
②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是_______ 。
(4)直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的_______ (“正极”或“负极”)，b极电极反应式为_______ 。
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应为
，能量变化如图所示，该反应为(2)在恒温恒容条件下进行二氧化碳加氢制甲醇反应。起始时，向反应容器中充入
和，反应达到平衡时生成。①下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是
A.气体的平均相对分子质量保持不变 B.容器内总压强不再改变
C.
的比值保持不变 D.的体积分数不再改变②达到平衡时，
的转化率是(3)一定条件下，将
与以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，已知：甲醇时空收率表示在1mol催化剂表面，生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性镓镍催化剂时，若反应温度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比
②温度高于210℃时，甲醇时空收率降低的原因可能是
(4)直接甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极是电池的
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2022-08-01更新
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445次组卷
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2卷引用：山东省淄博市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
4 . 甲醇是重要的工业原料和燃料。
(1)甲醇燃料电池(DMFC)为现代便携式电子产品提供了电能。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，CH3OH在电源_______ (填“正”或“负”)极反应，当电路中转移0.6mol电子时，消耗CH3OH的物质的量是_______ ；该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)利用甲醇通过惰性电解法先获得α-羟基缩酮，α-羟基缩酮再在酸性条件下水解得到一种食品增香剂3-羟基丁酮，其原理如图所示。
①M极上发生_______ (填“氧化反应”或“还原反应”)。
②N为电解池的_______ 极(填“阴”或“阳”)，电极反应式是_______ 。
③此法合成3-羟基丁酮的总反应式是_______ (不用写反应条件)。
(1)甲醇燃料电池(DMFC)为现代便携式电子产品提供了电能。在以KOH为电解质的甲醇燃料电池中，CH3OH在电源
(2)利用甲醇通过惰性电解法先获得α-羟基缩酮，α-羟基缩酮再在酸性条件下水解得到一种食品增香剂3-羟基丁酮，其原理如图所示。
①M极上发生
②N为电解池的
③此法合成3-羟基丁酮的总反应式是
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2022-07-11更新
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96次组卷
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2卷引用：河南省南阳市六校2021-2022学年高二下学期6月联考化学试题
5 . 甲醇(
)是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol
和3 mol
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。据图回答下列问题。
(1)x=_______ ；0~3min内的平均反应速率
_______ mol/(L·min)。
(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填字母)。
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
(3)电极A的名称是_______ (填“正极”或“负极”)；甲醇从_______ (填“b”或“c”)处通入。
(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_______
(5)当该装置消耗64g甲醇时，转移电子的数目为_______ ；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气_______ L。
)是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol
和3 mol，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。据图回答下列问题。(1)x=
的平均反应速率(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 |
| C．及时分离出甲醇 | D．使用催化剂 |
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
(3)电极A的名称是
(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为
(5)当该装置消耗64g甲醇时，转移电子的数目为
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解题方法
6 . 2022年2月在北京举办了冬季奥运会，冬奥会奖牌是金镶玉材料，而玉的成分是硅酸盐和二氧化硅，回答下面问题：
(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：_______ 。
(2)工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示：
①反应开始到10 min， 用CO2表示的反应速率为。_______
②达到平衡时，H2的转化率为_______
③达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有_______ (填字母)。
A．充入一定量CO2 B．充入一定量的Ar
C．改用催化效率更高的催化剂 D．容器体积扩大至原来2倍
(3)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：_______ ；
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是_______ 极，将上图中的H2改为甲醇就构成了碱性甲醇燃料电池，a电极发生的电极反应式是_______ 。
(1)向硅酸钠溶液中通入少量CO2，生成一种凝胶硅酸，写出反应的离子方程式：
(2)工业上可以用CO2来生产甲醇(CH3OH)燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示：①反应开始到10 min， 用CO2表示的反应速率为。
②达到平衡时，H2的转化率为
③达到平衡后，下列措施中，能使正反应速率增大的有
A．充入一定量CO2 B．充入一定量的Ar
C．改用催化效率更高的催化剂 D．容器体积扩大至原来2倍
(3)北京冬奥会基本实现100%绿电供应和碳中和，利用CO2和H2在光催化酶作用下可以高效合成甲醇。
①写出甲醇燃烧的化学方程式：
②氢气燃料电池和甲醇燃料电池在北京冬奥会上得到广泛应用。如图是碱性氢燃料电池的模拟示意图：
a电极是
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2022-05-24更新
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137次组卷
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2卷引用：山西省太原师范学院附属中学、太原市师苑中学校2021-2022学年高一下学期第四次月考化学试题
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解题方法
7 . 我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是
人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 | A．甲醇可用于燃料电池的正极反应物 |
| B．淀粉可用于制备葡萄糖 |
| C．该过程有利于实现“碳达峰，碳中和” |
| D．化妆品中添加二羟基丙酮的主要作用为保湿 |
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2022-05-20更新
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205次组卷
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2卷引用：山东省烟台市第二中学等校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
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解题方法
8 . 甲醇是重要的燃料，化学教材《选择性必修1》100页第5题介绍了甲醇(
)酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。
(1)A为燃料电池的_______ (填“正”或“负”)极，
在其表面发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)放电过程中，经过交换膜时，
的迁移方向是_______ (填“A→B”或“B→A”)。
(3)正极反应式_______ 。
(4)负极反应式为_______ 。
(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是_______ 。
(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为_______ ；研究表明，甲醇用于火力发电的能量转化率_______ 于燃料电池(填“高”或“低”)。
(7)合成甲醇的反应为：
△H。已知CO的结构式为
，甲醇的结构式为
，相关键能数据如下：
由此计算△H=_______ 
。
)酸性燃料电池，资料显示其结构如图所示。(1)A为燃料电池的
在其表面发生(2)放电过程中，经过交换膜时，
的迁移方向是(3)正极反应式
(4)负极反应式为
(5)在电池反应中，每生成1mol二氧化碳，理论上消耗标准状况下氧气的体积是
(6)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成
和液态水时放热22.5kJ，其热化学方程式为(7)合成甲醇的反应为：
△H。已知CO的结构式为，甲醇的结构式为 ，相关键能数据如下：| 化学键 | H-H | C-O | | H-O | C-H |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
。
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解题方法
9 . 甲醇(CH3OH)燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是
| A．放电过程中，电能转化成化学能 |
| B．放电过程中，H+由a极区向b极区迁移 |
| C．电极a上反应为CH3OH+ H2O-4e- =CO2↑+ 6H+ |
| D．放电过程中1 mol CH3OH参与反应，理论上需通入33.6 LO2 |
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10 . 成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。
(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______ 。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______ (选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______ mol·s-1。
(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______ 极反应；电极反应式为_______ 。
(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
电解过程中，Na+的移动方向为_______ (填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______ 。
(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验
(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在
(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
电解过程中，Na+的移动方向为
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