1 . 以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：
(1)B极上的电极反应式为_______。
(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到33.6L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为_______g，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①如图示意用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_______(填“A”或“B”)极，写出阳极产生ClO₂的电极反应式：_______。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。

2 . 一种应用比较广泛的甲醇燃料电池，电解液是酸性溶液，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．若有生成，则有从甲池通过交换膜进入乙池

B．N极电极反应为

C．甲池溶液增大，乙池溶液减小

D．Ｍ极为负极，发生还原反应

5 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不变)
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。
(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况下)，丙池中__极析出___g铜。

6 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行在工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年来我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究。实现可持续发展。
(1)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应过程的能量变化如图所示

①补全上图：图中A处应填入__________。
②该反应需要加入钢-锌基催化剂。加入催化刺后。该反应的△H_______(填“变大”“变小”“不变”)
③为提高CH₃OH的产率。理论上规采用的反应条件是________。(填字母)。
a.高温高压             b.低温低压                  c.高温低压 d.低温高压
(2)250℃，在恒容密闭容器中由CO₂催化氢化合成CH₃OH(g)。如图为不同投料比(n(H₂)/n(CO₂)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填CO₂或H₂)。


(3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料。实骑侧得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比。甲醇作为燃料的优点是_______。

(4)250℃在容积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂，和催化剂。10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol∙L^-1
①10min的平均反应速率v(H₂)=______；
②该温度下平衡常数K的数值为_____(结果保留两位小数)。

7 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)乙池为___________(填“原电池”“电解池”“电镀池”)，电极的电极反应式为：___________。
(2)丙池中电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子方程式___________。
(3)当乙池中极质量变化时，甲池中电极理论上消耗的体积为___________(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)若丙池通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和(不考虑的溶解)，则电解过程中转移的电子___________。

8 . Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为___________。
(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为___________极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为___________。
(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为_____。
Ⅱ．肼()又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
(4)肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是___________。

9 . 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知甲醇燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OHg+H₂Og=CO₂g+3H₂g          ΔH=49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-192.9kJ•mol^-1
又知：③H₂Og=H₂Ol       ΔH=-44kJ•mol^-1
则表示甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式为_____。
II.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，完成下列问题：

(2)甲池燃料电池的负极反应方程式为_____。
(3)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_____。
(4)甲池中消耗224mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的c(H⁺)=______。
(5)若以该甲醇燃料电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，电路中转移的电子的物质的量是_____mol。

10 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知的能量变化如图所示。

(1)下列说法正确的是_______(填字母)。
．CH₃OH转变成的过程是一个吸收能量的过程
．的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
．1molO-H键断裂的同时1molC-C键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率=_______，则CH₃OH的转化率为_______。
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极。

①A口通入的气体为_______(填名称)。
②负极反应式为_______。