【推荐1】以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知： 2C(s) + O₂(g) = 2CO(g) ∆H₁= a kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H₂= b kJ/mol
2NO(g) + 2CO(g) =2CO₂(g) + N₂(g) ∆H₃= c kJ/mol
则 2NO(g) + C(s) = CO₂(g) + N₂(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) ∆H<0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．(CO)_正 = 2(N₂)_逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变          
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁_______T₂(填“>”、“<”)，理由是_______。M点时混合气体中CO的体积分数为_______。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正_______k_逆(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。
(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：
i. CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g) △H = -801 kJ/mol
ii.N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ∆H= +180 kJ/mol
ii.2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) △H= -114 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________。
(2)下表是不同温度下NO (g)+O₂(g) NO₂(g)的平衡常数：

T/K	300	400	500	774
K/(mol·L)-/2	1.1×106	3.7×103	1.2×102	1.0

①为提高NO的转化率，可采取的措施有___________ (写两条)；
②774K时，将4 mol NO和2mol O₂充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________ (填正确答案标号)。。
A．容器中压强不再变化                    B． v_正(O₂)=2v_逆(NO₂)
C． c(NO)：c(O₂)：c(NO₂)=2：1：2             D．混合气体的密度保持不变
E.NO的转化率达50%
(3)我国科学家在研究CH₄与NO₂的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R₁、R₂和R₃，分别生成CH₃+ HNO₂、CH₃+ tran-HONO(反式)和CH₃+ cis-HIONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3. R₁、R₂和R₃的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k₁、k₂和k₃，总反应的速率常数为k， k=k₁+ k₂+k₃，1380~1800K温度范围内的速率常数变化如图乙。

①从能量变化来看，反应速率最快的是________ (填“ R₁”“R₂”或“R₃")，原因是_______；
②从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是______(填“R₁”“R₂”或“R₃")，原因是______。
③下列有关说法正确的是________ (填正确答案标号)。
A．HNO₂比tran-HONO和cisHONO都稳定
B．在高温时，R₁和R₃会相互竞争
C．温度升高，3个反应的速率常数都增大
D．CH₄与NO₂存在多种反应机理，R₁是主要反应

【推荐1】工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH₃OH、H₂和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。
(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H₂)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v_逆(M)”、“v_逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
   
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K_P表示)，其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K_P=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H₂生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH₃OH-O₂燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO₂(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O₂。其阳极电极反应式为___________________________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用与在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知：和的燃烧热分别为、，则主反应的_______ 。
(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了、和H₂O(g)(H₂0的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态)。

①在催化剂表面上更容易被吸附的是_______。(填“”或“”)
②该历程中正反应最大的活化能为_______ ，写出该步骤的化学方程式 _______。
(3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照、的体积比为2：1以及、、H₂O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性)如图所示：

①向反应体系中加入H₂O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因_______。
②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入、和H₂O(g)，在450K下达平衡时，的转化率为的选择性为，则副反应的压强平衡常数_______。(计算结果保留1位小数)
(4)以为燃料可以设计甲醇燃料电池，该电池以稀KOH作电解质溶液，其负极电极反应式为_______，已知该电池的能量转换效率为，则该电池的比能量为_______(结果保留1位小数，，)。

【推荐3】以分子中只含一个碳原子的化合物为原料，用化工方法制造产品的化学体系总称为“一碳化学”。回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂O(g)在恒容密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
A．升高反应温度，可使CO完全转化
B．充入He，可加快反应速率
C．反应达到平衡后，反应速率为零
D．使用合适催化剂可以加快反应速率
③下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H₂和CO₂三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH₂的同时消耗2molCO
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=_______。
②第3min时_______第9min时(填“>”、“<”或“=”)，第12min时，_______ (填“>”、“<”或“=”)
③求12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数__________。(写出计算过程，要求列出三段式)【已知：B的物质的量分数=】
(3)CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH+8OH^﹣﹣6e^﹣=+6H₂O。则下列说法正确的是_______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2mol电子

【推荐2】甲醇是重要的含碳燃料。
(1)以CO和H为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO₂为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO₂人工合成淀粉时，第一步就需要将CO₂转化为甲醇。已知：
①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁=-90.5kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1kJ/mol
CO₂与H₂合成甲醇的热化学方程式为___________。
(2)工业上可采用CH₃OHCO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在铝催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________kJ/mol，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。
(3)用甲醇(CH₃OH)燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备K₂FeO₄(装置乙)，示意图如下：

①装置甲中，b是___________(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为___________。
②装置乙中，Ni电极作___________极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上电极反应式为___________。

【推荐3】Ⅰ.铁常常用作电极材料。甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒

(1)若两池中均为溶液，反应一段时间后：
①甲池中有红色物质析出的是___________棒。
A．Fe        B．C
②乙池中阳极的电极反应式是___________。
(2)若两池中均为饱和溶液：甲池中碳极上电极反应式是：___________。
Ⅱ.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

请回答下列问题：
(3)写出电解饱和食盐水的离子方程式：___________。
(4)离子交换膜的作用为一、阻止阳极产生的和阴极产生的混合发生爆炸；二、阻止___________。
(5)精制饱和食盐水从图中___________(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充。
(6)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。

【推荐1】CO₂分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用CO₂作为碳源，通过CO₂催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将CO₂转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)一种CO₂直接加氢的反应机理如图a所示。

①写出总反应的化学方程式____________。
②MgOCO₂也可以写成MgCO₃，写出的VSEPR模型名称______。
(2)已知：主反应CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式如下

①温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是______。
②CO₂催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为：。在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO₂和H₂按一定流速通过反应器，CO₂转化率和CH₃OH选择性随温度变化关系如图b所示，分析236℃以后，图b中曲线下降的原因______。

(3)电解 CO₂可用于制备HCOOK。该原理示意图如图所示：

①写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：______。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是______。
③若阴极区反应3mol CO₂的同时，阳极区得到5 mol气体，则阴极区除了得到HCOOK外，同时可得到______molK₂CO₃。

【推荐2】I．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以(₂₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有
I． CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)   ∆H₁<0
Ⅱ． CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ∆H₂<0
Ⅲ． CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ∆H₃>0
(1)关于反应I，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(2)若某反应的平衡常数表达式为根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：_______。
(3)工业中，对于反应I，通常同时存在副反应IV在一定条件下，在合成塔中充入一定量₂和₂。不同压强时，₂的平衡转化率如图a所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图b所示。

①图a中，相同温度下，压强越大，₂的平衡转化率越大，其原因是_______。
②由图b可知，△H₄_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在一定条件下(温度为往恒容密闭容器中充入₂和₂，发生反应I，初始压强为P₀，5min达到平衡，压强为(则₂的平衡转化率为_______。
II．近年，科学家发现，可用光电化学法将(₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示：

其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。
(5)当电解电压为ulV时，阴极生成HCHO的电极反应式为_______。
(6)当电解电压为u2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为3：2，则图中生成HCHO的法拉第效率为_______。

【推荐3】NO、NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。
(1)NH₃还原法可将NO₂还原为N₂进行脱除。
已知：①4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(g) △H₁＝－1530 kJ·mol^－1
②N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)        △H₂＝＋180 kJ·mol^－1
写出NH₃还原NO的热化学方程式：_________________________________________。
(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl₂充入一密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)   △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是________(填字母)。
a.温度            b.压强             c.             d.与催化剂的接触面积

(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H₁＝－746.5 kJ·mol^－1，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

①温度：T₁_______(填“<”或“>”)T₂。
②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。
③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：___________________________________。

(4)以连二硫酸根(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

①阴极区的电极反应式为______________________________________。
②NO被吸收转化后的主要产物为NH₄^＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e^－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。