1 . “绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是科研工作人员致力研究的重要课题之一。
   
(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。
   
①电极a极的反应式是_______；发生反应的离子方程式是_______。
②图示过程中的能量转化是_______。
(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
   
①有机电解液不能换为水电解质的原因是_______。
②正极电极反应是_______。
(3)为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质(主要是)氧化为和(如图)：
   
①阳极的电极反应式为_______。
②电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因：_______。
③电解过程中，混合溶液中的物质的量浓度将变大，理由是_______。

2 . 硫及其化合物在现代生产和生活中发挥着重要作用。回答下列问题：
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。



写出硫化氢分解生成氢气、硫黄的反应热_______。
(2)已知完全燃烧生成和时放出热量，写出的完全燃烧的热化学方程式_______。
(3)为治理有毒气体，可利用完全燃烧原理，用、空气、溶液组成燃料电池，该电池工作时正极应通入_______，负极的电极反应式为_______。
(4)将烧碱吸收后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解获得硫单质。

①写出电解总反应化学方程式__。
②下列关于该电解池的说法正确的是__
A.电子从右侧电极流出
B.电解过程中从左向右透过离子交换膜
C.一段时间后，右侧电极附近溶液的变大
D.当有被处理时，转移电子物质的量为
(5)硫酸通常作铅酸蓄电池的介质，铅酸蓄电池工作一段时间后，该电池负极的电极质量__(填“变大”“变小”或“不变”)。

3 . 采用H₂O(g)和N₂(g)为原料制备NH₃(g)的装置示意图如图。下列有关说法正确的是

A．a电极材料可以为Fe	B．N2在b电极上发生氧化反应
C．O2-向b电极迁移	D．阴极反应为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-

4 . 利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．a极连接电源的正极	B．a极上的电极反应为
C．b极上的电极反应为	D．通过该过程可以实现储能

5 . 利用电解法将CO₂转化为CH₄的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是

A．电极a上的反应为

B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低

C．电解过程中化学能转化为电能

D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1

6 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体

B．c可作自来水消毒剂，其化学式为

C．d的酸性较的酸性弱

D．溶液e具有强氧化性

7 . 丙烷在燃烧时放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知： 2C₃H₈(g)+7O₂(g) = 6CO(g)+8H₂O(1) ∆H₁ = -2741.8 kJ•mol^-1
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ∆H₂ = -566.0 kJ•mol^-1
(1)反应C₃H₈ (g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H=_______；
(2)根据上述反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钆(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在其内部可以传导O^2-，在电池内部O^2-向_______极移动(填“正”或“负”)；电池的负极电极反应为_______。
(3)用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解开始后阴极附近的现象为_______。
(4)用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为_______。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_______(填“增大”或“减小”)_______克。

8 . 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．电解a溶液时阴极可得b	B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3	D．溶液e具有很强的还原性

9 . 利用太阳能电解水制H₂是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H₂、O₂分离。下列分析正确的是

A．左侧电解池应选用酸性溶液，a极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑

B．b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－

C．c为阳极，发生氧化反应

D．电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质

10 . Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu₂O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成