1 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强	B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高
C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱	D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H₂O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)₂中两种元素非金属性的强弱_______。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I^->SCN^->CN^->Br^->Cl^-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)₂，反应的离子方程式为_______。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极	B．a是正极，b是负极
C．乙是正极，甲是负极	D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度	B．溶液的 pH
C．瓶中氧气的体积分数	D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气	B．HCl 气体溶于水
C．NaHCO3 受热分解	D．NaCl 熔化

2 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

3 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Fe＞Cu
B	取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测	试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体	NaHCO3溶于水放热
C	向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量	产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解	碱性：NH3•H2O＞Al(OH)3
D	向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+3H₂O-10e^-=2CO₂↑+10H⁺
③2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
④
⑤
下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

5 . 科学家设计了一种将苯酚()氧化为和的原电池一电解池组合装置。装置如图所示，已知羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法正确的是
   

A．甲池为电解池，a电极为甲池的阴极

B．高温下该装置也可以正常使用

C．电池工作时，NaCl溶液中穿过阳离子交换膜移向b极区

D．相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为

6 . 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

   

A．电极A接电源正极，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：

C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液

D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗

7 . 有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：

①	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)

A．Z的阳离子氧化性最强

B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

C．W的还原性强于Y的还原性

D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

8 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

9 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

10 . 科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂的装置，总反应方程式为2CO₂＝2CO＋O₂。下列说法正确的是（       ）
   

A．由图分析N电极为电池的正极

B．阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C．OH－通过离子交换膜迁向左室

D．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强