1 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

2 . 结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式_____。
②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池正极的电极反应式为_____。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
   
①电解时，A电极发生的电极下应式为_____。
②检验b试管中气体的操作是_____。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
   
①甲装置中通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____。乙装置中反应一段时间后，溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____g。

3 . KIO₃是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO₃的说法错误的是______________       。
a．既具有氧化性又具有还原性   b．属于强电解质       c．难溶于四氯化碳     d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂和 KCl 。该条件下，、、I₂三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl₂” 排出的Cl₂需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O₃氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。

5 . 在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子()，在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．隔膜为阳离子交换膜

B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充

C．Fe电极上的反应为

D．电路中每转移，Pt电极上理论上产生2.24L气体(标准状况)

6 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

8 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A．交换膜a为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

9 . 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解实验的相关研究。

(1)若乙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_____。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO4溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(2)若用乙装置给铜件镀银，电镀液是____溶液。电镀前a、b两电极质量相等，当甲池中消耗标况下1.12L甲烷时，a、b两电极质量相差____g。
(3)若用乙装置电解CuCl₂溶液，a、b电极均为碳棒，实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。某化学兴趣小组查阅资料可知：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl。
为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如图实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g ，并将其放入如图所示装置b中，进行实验。

实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g。
①碳棒上的红色物质是_____。
②装置b中发生反应的化学方程式是____。
③电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为_____。
④保持电流强度为a安培，电解时间为T秒，经测定，得到红色物质质量为12.8g，白色物质质量为9.95g,计算该装置在本次电解中的电流效率η=_____(化成最简式)。
(设：法拉第常数为F，单位为C•mol^-1；η=×100%)

10 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。