1 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 mol⸱L⁻¹ 的AgNO₃溶液，乙池为1 mol⸱L⁻¹的AgNO₃溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K₁闭合K₂发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．实验开始先断开K1，闭合K2，此时向B电极移动

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

2 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

3 . KIO₃是一种重要的无机化合物 ，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)下列有关KIO₃的说法错误的是______________       。
a．既具有氧化性又具有还原性   b．属于强电解质       c．难溶于四氯化碳     d．名称为高碘酸钾
(2)利用“ KC1O₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂和 KCl 。该条件下，、、I₂三者氧化性由强到弱的顺序是_______，“滤液”中的溶质主要是________，“逐 Cl₂” 排出的Cl₂需用碱液吸收，该反应的离子方程式为_________，“调 pH ”中可选用的一种强碱为_________(填化学式)。
(3)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①a电极应连接外接电源的________(填“正极”或“负极”)。
②电解过程中 b 电极区域溶液的 pH将______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
③与“电解法”相比，“KC1O₃氧化法”的主要不足之处有______(写出一点)。

4 . 根据《化学反应原理》中相关知识，按要求作答。
氯的单质、化合物与人类生产、生活和科研密切相关。
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g）△H = -184.6 kJ . mol^-1，判断该反应属于_____(填“吸热”或“放热"）反应。
(2)盐酸是一种强酸，补充完整电离方程式：HCl=___+Cl^- 。室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀盐酸中，产生氢气的速率较大的是________。
(3)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的.反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。
①该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②室温下，84消毒液呈碱性，其pH___7 (填“＞”或“＜”）。
③84消毒液的有效成分NaClO，水解的离子方程式：ClO^-+H₂O=HClO+OH^-，生成物中__具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解是吸热反应，升高温度平衡向_____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，装置如图所示(电极不参与反应）：

通电时，Na⁺向______(填“阳极”或“阴极")移动，写出生成金属钠的电极反应式：______。

5 . 有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：

①	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②	将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实，下列判断或推测错误的是(　　)

A．Z的阳离子氧化性最强

B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

C．W的还原性强于Y的还原性

D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

6 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺ (高浓度)＞H⁺＞ Ni²⁺(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

7 . 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。
放电过程中产生Ni(OH)₂和Fe(OH)₂，Fe(OH)₂最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知 ：①NiO₂有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M(OH)n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al(OH)3	2.0×10－32	4.1	－
Fe(OH)3	3.5×10－38	2.2	3.5
Fe(OH)2	1.0×10－15	7.5	9.5
Ni(OH)2	6.5×10－18	6.4	8.4

回答下列问题：
(1)该电池的正极反应式为；_______________________________________；
(2)维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作______________s。(已知F=96500C/mol)
(3)对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是____________；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀
________和沉淀__________(填化学式)。若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过______________
(离子浓度小于1×10^-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4)；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_______________________________________________________。
②滤液III中溶质的主要成分是___________(填化学式)；气体I为___________，判断依据是_________________________________________________________________________。

8 . 工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni²⁺在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni²⁺(高浓度)>H^＋>Ni²⁺(低浓度)

A．交换膜a为阴离子交换膜

B．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

9 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：
I.用如图所示装置进行第一组实验。

(1)N极发生反应的电极反应式为_________.
(2)实验过程中，SO₄^2-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；
II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO₄^2-)在溶液中呈紫红色。

(3)电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH^-- 4e-＝ 2H₂O + O₂↑
(5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______g
(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为__________

10 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。