1 . 下列有关电极方程式或离子(化学)方程式错误的是

A．电解饱和食盐水的阴极反应：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．锅炉除垢过程中将转化为：

D．制备的反应：

2 . 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是
   

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4g Cu

D．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

4 . 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄。
   
①阳极的电极反应式为_______。
②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“＞”“═”或“＜”)。
③阴极产生的气体为_______。
(2)SO₂和NO_x是主要大气污染物，如图是同时吸收SO₂和NO_x的示意图。
   
①b是直流电源的_______。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。
③当NO_x均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl。
   
①当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)________(填“＞”“＜”或“═”)1mol•L^-1(忽略溶液体积变化)。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol离子通过交换膜向_______侧迁移。(填“左”、“右”)

5 . “浓差电池”利用某离子浓度大其氧化性或还原性强的特点而设计的。如图，甲池为3 mol/L的AgNO₃溶液，乙池为1 mol/L的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验时先闭合K₂，断开K₁，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是
   

A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应达到平衡

B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时向B电极移动

10 . 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，中性电解质NaCl的浓度增大

B．放电时，负极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)

C．充电时，1molFQH2转化为FQ转移2mol电子

D．放电时，正极区溶液的pH增大