1 . 能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
(1)工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：(甲醇结构式)，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则 =___________kJ/mol
(2)以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池___________极，B极的电极反应式为___________。
(3)如图，其中甲池的总反应式为：，下列说法正确的是

①乙、丙池是___________装置，乙池中石墨电极的名称是___________。
②甲池通入氧气的电极反应式为___________。
③电解一段时间后，乙池中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)
④丙池中阴极上发生的电极反应为___________。
(4)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，M电极的电极反应式为___________。

2 . 镁―空气中性燃料电池是一种能被海水激活的电池，其能量比干电池高20~50倍。实验小组以该燃料电池为电源制备，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A．工作时，乙池可能产生导致光化学污染的气体

B．石墨电极Ⅱ增重239g时，外电路中流过2mol电子

C．工作时，电源的正极反应式为

D．采用多孔电极有利于增大接触面积便于氧气扩散

3 . 钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是

A．从原料来源看，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

B．放电时，正极的电极反应式为

C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极

D．充电时，每转移1mol电子，两个电极的质量变化相差46g

4 . 可充电溴基液流电池因高氧化还原电位等优点被广泛用于大规模储能。一种溴基液流电池放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电池内部电流从电极a流向电极b

B．放电时，每生成，消耗

C．充电时，电极a与电源负极相连

D．充电时，阳极发生的反应为

5 . 磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除含有)外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图。

已知：①时，；
②碳酸锂在水中的溶解度：时为时为时为。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，为加快反应速率，可以采用的措施是_____(写一条)；足量溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”时，可以用溶液代替溶液，用溶液代替溶液的优点是_____；实际生产中，用量远大于理论用量，原因可能是_____。
(3)“沉淀”时温度为：，若滤液②中，加入等体积的溶液后，溶液中的物质的量减少，忽略混合时溶液体积和温度变化，则此时溶液中的_____；设计实验判断“过滤、热水洗涤”时是否洗涤干净：_____(需描写操作、现象和对应结论)。
(4)工业上可以用和作原料，隔绝空气高温焙烧制备，若该反应中和理论投入的物质的量之比为，则反应的化学方程式为_____。
(5)三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，其正极材料为镍钴锰酸锂，电池安全性高，其工作原理如图所示，两极之间的隔膜只允许通过，电池总反应为Li_1-aNi_xCo_yMn_zO₂+Li_aC₆LiNi_xCo_yMn_zO₂+6C(石墨)。

①充电时，石墨电极与外接电源的_____(填“正”或“负”)极相连；
②放电时，该电池正极反应式为_____

6 . 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是

A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

B．放电时，最终被氧化为

C．充电时，阴极反应式：

D．放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子

7 . 以光电极作辅助电极，溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池装置如图所示，充电时光电极受光激发产生电子和空穴，在空穴作用下NaI转化为下列说法正确的是

A．充电时，M极的电极反应式为

B．放电时，流向M电极室

C．空穴带正电荷，充电过程中能将还原为

D．充电过程中能量转换形式为光能最终转化为电能

8 . 我国利用氯碱厂生产的H₂作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。

(1)a电极反应式是_______。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______。
(3)结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因_______。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．甲装置可以实现电能向化学能转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

D．理论上，每消耗2.24LH2(标况下)，可制得0.2molNaOH

9 . 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电的总反应为，其结构简图如图，下列说法正确的是

A．放电时甲为正极

B．放电时负极的电极反应式为

C．充电时，若转移1mol，甲电极将减少23xg

D．充电时Na+从乙极迁移到甲极

10 . 科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/Cl₂电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl₃)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是

A．放电时，电解质溶液可以是AlCl3水溶液

B．放电时，石墨极的电极反应式为Cl2+2e-+2Li+=2LiCl

C．充电时，石墨极与电源负极连接

D．充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂