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解题方法
1 . 完成下列问题
(1)如图所示,甲池的总反应式为,①甲池装置是___________ (填“原电池”或“电解池”),写出通入一极发生电极反应式___________ 。
②乙池中电解反应的化学方程式为___________ 。
③当甲池中消耗时,乙池中电极上析出固体的质量是___________ 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂,可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后,降低的区域在___________ (填“阴极室”或“阳极室”);阳极电极反应式为:___________ 。(3)利用二氧化碳制备乙烯,用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图所示。①电极上的电极反应式为___________ ;
②该装置中使用的是___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(1)如图所示,甲池的总反应式为,①甲池装置是
②乙池中电解反应的化学方程式为
③当甲池中消耗时,乙池中电极上析出固体的质量是
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,是一种新型多功能水处理剂,可以用如图所示电解装置制取电解一段时间后,降低的区域在
②该装置中使用的是
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2 . H2、CO、CH4等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)25℃,101kPa时,8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式:_______ 。
(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1molCO和5molH2,一定温度下发生反应:。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到6min,CO的平均反应速率_________ ,6min时,H2的转化率为________ 。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ 。(填字母)
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中CH4的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH4
(3)甲烷燃料电池装置如图,电池总反应为。通入CH4一端电极反应方程式为:__________ ;通入氧气的电极为电池的_________ (填“正极”或“负极”),若通入0.1molCH4充分反应,计算用此燃料电池电解饱和食盐水,理论上得到氢气的体积(标准状况下)__________ 。
(1)25℃,101kPa时,8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式:
(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1molCO和5molH2,一定温度下发生反应:。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到6min,CO的平均反应速率
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中CH4的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH4
(3)甲烷燃料电池装置如图,电池总反应为。通入CH4一端电极反应方程式为:
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3 . 一种光催化钠离子电池(如下图所示),是一种高效率的二次电池,放电时左侧发生转化过程为:。电池中填充固体电解质,用太阳光照射光催化电极可以对该电池进行充电。下列说法不正确的是
A.放电时,石墨为负极 |
B.该电池工作时可能需保持在较高的温度下 |
C.光照时,光催化电极发生的电极方程式为: |
D.充电时,当完全转化为时,电池左侧质量将减轻138g |
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4 . 2023年2月,全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示,其中的电极可视为惰性电极。已知,储电时被氧化。下列有关说法不正确的是
A.装置中离子交换膜提高了充电/放电效率 |
B.储电时,电极I与外电源负极相连 |
C.供电时,负极反应: |
D.储电时,当2molFe2+被氧化时有2molH+通过离子交换膜 |
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5 . 含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似,其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池,放电时主要产物为,充电时阴极产物易形成固态枝晶,导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池,例如,磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由 在的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是
A.的水解: |
B.锂燃烧的热化学方程式: |
C.锂-空气电池充电的阳极反应: |
D.制备的离子方程式: |
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6 . 2023年杭州亚运会期间使用的部分电子展示板中用到了一种可充电锌—空气电池,该电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法错误的是已知:Ⅰ室溶液中,锌主要以的形式存在,并存在电离平衡。
A.放电时,Ⅰ室溶液中浓度增大 |
B.放电时,若将Ⅱ室中的溶液换成海水,则一段时间后,可将海水适度淡化 |
C.充电时,电极附近可能有产生 |
D.充电时,每生成,Ⅲ室溶液质量理论上减少 |
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2024-01-26更新
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71次组卷
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2卷引用:江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
解题方法
7 . 含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与相似,其燃烧热为 。锂与氮气反应得到的可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池,放电时主要产物为,充电时阴极产物易形成固态枝晶,导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池,例如,磷酸铁锂电池充电时锂离子由电极迁移至石墨电极形成的前体可由、、在的条件下反应制得。下列说法正确的是
A.中存在与的强烈相互作用 |
B.锂-空气电池充电时形成枝晶的物质属于离子晶体 |
C.的基态核外电子排布式为 |
D.原子轨道的杂化类型为 |
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8 . 利用如图装置(电极材料均为石墨,右侧装置为原电池)从废旧锂离子电池正极材料中回收金属钴。工作时借助细菌降解乙酸盐生成,将转化为,并定时将乙室溶液转移至甲室。下列说法不正确的是
A.b电极为电解池的阴极,d电极为原电池的正极 |
B.c电极反应式为 |
C.为保持细菌所在环境稳定,两池均应选择阴离子交换膜 |
D.若甲室减少,乙室增加,则此时可能还未进行过溶液转移 |
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9 . 科学家利用电化学装置实现分子的耦合转化,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.a为电源的正极 |
B.若生成的乙烯和乙烷的物质的量之比为,则消耗和的物质的量之比为 |
C.从电极传导到电极 |
D.每消耗,电路中转移电子 |
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2023-12-14更新
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357次组卷
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2卷引用:江苏省南通市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
10 . I.完成下列问题。
(1)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表:
按要求回答下列问题:
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
②将少量气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:___________ 。
③测得溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________ 。
(2)常温下,已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的___________ 。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍,有关说法正确的是___________ (填序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
Ⅱ.某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
(3)甲装置中上的电极反应式为___________ 。
(4)乙装置中上的电极反应式___________ 。
(5)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是___________ (填“粗铜”或“纯铜”)。
(1)以及其它部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | HClO | ||
电离平衡常数(25℃) |
①、、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②将少量气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:
③测得溶液。溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序依次是
(2)常温下,已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍,有关说法正确的是
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B、稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
Ⅱ.某同学设计利用一氧化氮——空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
(3)甲装置中上的电极反应式为
(4)乙装置中上的电极反应式
(5)装置丙用于粗铜的精炼。装置中电极A是
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