1 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
(5)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

2 . 可充电电池的结构和在催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电流由C电极流出，经负载流入Li电极

B．电池可以使用水溶液做离子导体

C．放电时，由Li电极向C电极迁移

D．充电时，阳极反应为

3 . 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一、每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示：

(1)通甲烷燃料一极的电极反应式为_______。
(2)以石墨做电极电解Na₂SO₄溶液，如图2所示，电解开始后先出现红色的一极的电极反应式为_______。
(3)随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。工业上为了处理含有的酸性工业废水，用绿矾(FeSO₄·7H₂O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)₃沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为_______。
②常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=1×10^-32 mol⁴·L^-4，溶液的pH至少为_______，才能使Cr³⁺沉淀完全(溶液中离子浓度小于10^-5 mol/L时，可视为完全沉淀)。
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图。

①电源的正极为_______(填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)；若收集到H₂ 2.24L(标准状况)，则通过质子交换膜的H⁺数目为_______(忽略气体的溶解)。

5 . 由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为1L溶液；溶液B为1L 溶液)。下列说法不正确的是

A．电池放电过程中Ag(2)为正极，电极反应为

B．b电极为电解池阴极，电极反应式为

C．c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g

7 . 海水原位直接电解制氢技术是利用海水侧和电解质侧的水蒸气压力差使海水自然蒸发，并以蒸汽形式通过透气膜扩散到电解质侧重新液化，为电解提供淡水(工作时KOH溶液的浓度保持不变)。装置如图所示，下列叙述不正确的是

A．M电极反应式为

B．该技术避免了生成强氧化性的含氯粒子腐蚀电极

C．离子交换膜b为阳离子交换膜

D．当产生标准状况下33.6L时，有1.5mol透过透气膜a

8 . 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
   

A．放电时负极质量减小

B．储能过程中电能转变为化学能

C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧

D．充电总反应：

9 . 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO₄)₂溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是
   

A．该光伏电池的P电极为正极

B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu

C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移

D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2