1 . 工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃ ． Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+

C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液

D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L

2 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______ (填字母)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中， _______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(3)电解过程中，X极处溶液的OH^-浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______，_______。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的电极反应式为_______。

3 . 碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

4 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则可观察到在X极附近观察到的现象是__________电极反应式是________________检验Y电极反应产物的方法是____________________电解一段时间之后溶液的PH将会________（升高、降低或不变），总方程式为_________________________。
（2）若X、Y都是铜电极，a是稀CuSO₄溶液，开始实验，X极的电极反应式是__________________________。电解前后CuSO₄溶液的浓度___________________（变大、变小或不变）若X电极质量增重64克，则在电路中有_________________mol的电子发生转移。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则①X电极的材料是_____，电极反应式是_____________。②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

5 . 化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大

B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转

C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大

D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

6 . 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
   

甲                              乙                            丙

（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。

7 . 如图所示装置进行实验，下列有关说法正确的是

A．电子流向为：电极a → 电极d →电极c →电极b

B．电极b发生的电极反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－

C．在电极a参与反应的气体体积在相同状况下与在电极c产生的气体体积为1:1

D．为了防止大气污染，应在d端的U形管出口连接导管通入到NaOH溶液中

8 . 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－＝ Cu
③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

9 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

10 . 某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（       ）

A．若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似

B．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法