1 . 某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是（       ）

A．若开始时开关K与a连接，其反应与钢铁的吸氧腐蚀类似

B．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能

C．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol

D．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法

2 . （一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）如图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。

（2）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。

（3）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。

3 . 现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法错误的是

A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应

B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D．甲池中的CO32-向石墨I极移动

4 . 铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：
(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为_______ ；滤渣Ⅰ的成分为MnO₂和_______（写化学式）。
②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe³⁺离子浓度为___________ mol/L。（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）
③“沉锰”（除Mn²⁺）过程中反应的离子方程式______________________。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_________________________（写化学式）。
(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_______mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=________g。
②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

5 . 下图是一个化学过程的示意图。
   
（1）图中甲池中OH^-移向_________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_____________________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为___________极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：________________________。
（4）乙池中总反应的离子方程式：_________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是_______________(若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3

6 . 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl^－、Br^－、Na^＋、Mg^2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

7 . 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－=6Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

8 . 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiOOH

9 . 下列关于右图所示装置的说法中，正确的是

A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能

B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂

C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.1mole-

D．M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag++ e-=Ag 发生

10 . 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。
   
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH₄Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。
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