1 . 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．甲中负极发生的电极反应为

B．乙中向惰性电极移动

C．乙中惰性电极作阴极

D．当消耗镁时，理论上也消耗铁

2 . 图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。
(2)通入O₂的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________   。
(3)写出电极反应式：通入H₂的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。
(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。
(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O₂时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

3 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作_________极，若丙池中W为Na₂SO₄溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________。
（2）若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_________ L。
（3）若丙中以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。
A．b电极为粗铜                                B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．CuSO₄溶液的浓度保持不变          D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将__________________，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了__________________克。

4 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强。利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法错误的是

A．断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等

B．断开K1、闭合K2，当转移0.1mol e-时，乙池溶液质量增加17.0 g

C．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

D．当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大

5 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（       ）

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

6 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7 . 已知：锂硫电池的总反应为2Li+xS=Li₂S_x。以锂硫电池为电源，通过电解含(NH₄)₂SO₄的废水制备硫酸和化肥的示意图如图(不考虑其他杂质离子的反应)。下列说法正确的是（       ）

A．b为电源的正极

B．每消耗32g硫，理论上导线中一定通过2mole-

C．N室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

D．SO42-通过阴膜由原料室移向M室

8 . Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu₂O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成

9 . 下列有关电化学的叙述，正确的是

A．装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强

B． 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出

C． 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H++ 2e-=H2↑

D．是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出

10 . 高能LiFePO₄电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过，原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法错误的是（       ）

A．放电时，Li+向正极移动

B．放电时，电子由负极→用电器→正极

C．充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-=LixCn

D．充电时，阳极质量增重