1 . 高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．放电时Zn作负极，反应式为，负极区溶液pH减小

B．放电时正极反应式为

C．充电时电路中每转移2mol电子，理论上负极增重65g

D．充电时中性电解质NaCl的浓度减小

2 . 银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和溶液制备和设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确的是

A．电池的a极反应式为

B．气体为

C．pq膜适宜选择阳离子交换膜

D．电池中消耗，理论上生成气体

3 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是

A．第三步中a为直流电源的正极

B．第一步生产的总反应为

C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少

D．第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解

4 . 工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
Cr³⁺Cr(OH)₃
其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺ (橙色)+H₂O
(1)若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显______色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。
a．溶液的pH不变                                 b．和的浓度相同
c．2υ()= υ()                       d．溶液的颜色不变
(3)第②步反应的离子方程式为_______。
(4)Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=6.4×10^－31，要使c(Cr³⁺)降至10^－5 mol·L^－1时，溶液的pH应调至______。(已知：lg2=0.3)
(5)室温下，初始浓度为1.0mol•L^－1的Na₂CrO₄溶液中c()随c(H⁺)的变化如图所示：

由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率______(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为________。
(6)有人提出用Fe做电极电解处理含的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示：

甲中碳电极上发生的反应式为________，该燃料电池正极的电极反应式为_______， 燃料电池中若有2.4gCH₄参加反应，则甲中碳电极理论上生成的气体在标准状况下体积为______。

6 . 应用电化学原理，回答下列问题：
(1)图1中电流计指针偏移时，盐桥（含琼脂的饱和溶液）中_____________（填离子符号）移向硫酸锌溶液。

(2)若图2为电解精炼银的示意图（粗银中含有加杂质），则_____________（填“a”或“b”）极为粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将_____________（填“变大”“变小”或“不变”）。若图2为在铁件上电镀银的示意图，铁件应是_____________（填“a”或“b”）极。

(3)现有如下图所示装置，所有电极均为,请按要求回答下列问题：

①甲装置是_____________（填“原电池”或“电解池”），乙池c极的电极反应为_______________________。
②通电后，电路中通过,乙中共收集气体（标准状况），溶液体积为,则通电前溶液的物质的量浓度为______________________（设电解前后溶液体积无变化），若加入一种物质即可使乙装置溶液恢复到电解前的状态，则加入的物质及其物质的量为____________________________。
③现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_____________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

7 . 电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：
(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。若图1装置能形成铜锌原电池，则甲烧杯盛装：_______[填ZnSO₄(aq)或CuSO₄(aq)]；盐桥中装的是含有琼脂的KCl饱和溶液。

②将图1右池中的Cu电极材料换成_______，电解质溶液换成_______，可实现Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺中能量直接转化为电能。
(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2和图3所示。

①电镀时，b电极应为_______(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，Cu²⁺的浓度变化是_______ (填“增大”，“不变”，“减小”)。
②图3氯碱工业中，选择的离子交换膜是_______，离子交换膜右侧电极产物是_______，左侧电极上发生的电极反应式为_______。
(3)二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质Ni的原理如图所示(反应中Ⅱ室NaCl溶液浓度变大)。

①a电极反应式为_______，发生_______反应。
②写出镍棒电极上发生的电极反应式为_______。m，n是否可以选择同种交换膜_______ (填“是”或“否”)请说明原因：_______。

8 . 科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和NaCl溶液，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃与ZrO₂的固体，可在高温下传导O^2-。下列说法正确的是

A．电极C为阴极

B．电极D区溶液的pH降低

C．该电池工作时负极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

D．当线路上通过0.2mol电子时，有1.12LO2参与反应

9 . 下列与装置有关的说法正确的是
   

A．图a中，随着电解的进行，溶液中的浓度越来越大

B．图b中，电子由Al电极流向Mg电极

C．图c中，发生的反应为

D．图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护

10 . 采用空气和水通过电解法可制备，装置如图所示。乙中管道将d极产生的气体通过管道送至c极。已知溶液的pH过高时会分解。下列说法错误的是

A．d极为阳极，电极反应式为

B．可以将乙池中替换成

C．若以为燃料消耗4.6g时，能生成20.4g

D．装置中质子交换膜除了平衡电荷还有调节pH的作用