1 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置中，盐桥中的移向溶液

B．装置工作一段后，极附近的溶液增大，滴加酚酞为红色

C．用装置精炼铜时，极为粗铜

D．装置中电子由流向，加入溶液产生蓝色沉淀

2 . 一种Zn-催化电极(表面锂掺杂了锡纳米粒子)催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

B．充电时，催化电极周围pH升高

C．放电时，锡纳米粒子能提高CO2的平衡转化率

D．充电时，催化电极应与电源的负极相连

3 . 复旦大学科研人员采用金属碳酸盐和固-固转换反应，设计出石墨烯（ZZG）电极的概念电池，该电池原料利用率高，寿命长.其充电原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．充电时，移向镍基电极

B．充电时，阴极附近电解液中pH增大

C．放电时，镍基电极为电源正极

D．放电时，当外电路中有2mol电子转移时，ZZG电极析出1mol固体

4 . 电化学原理在现代工业中应用广泛，回答下列问题：
(1)氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氯气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品，如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

①离子交换膜的作用为___________、___________。
②氯氧化钠溶液从图中___________(填“a”“b”“c”或“d”)处收集。
(2)可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液制得，其阳极的电极反应式为___________。
(3)金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。(金属活动性：)
①电解过程中，阳极杂质的电极反应式为___________。
②电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量___________(填“相等”或“不相等”)，电解结束后，Pt以___________形式存在。
(4)图甲是一种将废水中的氯乙烯()进行环境无害化处理的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。

①M为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，镀铜时，___________(填“X”或“Y”)与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重___________g，硫酸铜溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

5 . 利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．该光伏电池的电极为正极

B．该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移

C．电解池中阴极的电极反应式为

D．电路中有电子通过时，阳极室生成

6 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

8 . 电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH₃转化为高纯H₂的装置如图所示。下列说法错误的是

A．Cu(1)为阳极，N为负极

B．M极电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

C．工作时，左池SO从右侧经膜I移向左侧，右池OH-从右侧经膜Ⅱ移向左侧

D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(溶液体积变化忽略不计)

10 . 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___________(填字母)，

a．碳棒             b．锌板             c．铜板             d．铝镁合金
这种电化学防腐方法称为___________。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的___________极，F电极上的电极反应式为___________。
②常温下，若用该燃料电池电解500mL饱和食盐水，当产生标准状况下1120mL气体时，溶液的pH为___________。(忽略电解前后溶液体积的变化)
③燃料电池应用前景广阔，主要优点有___________ (答出两点即可)。