2 . 处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（       ）

A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C．a极的电极反应式为

D．若收集的P（标准状况下），则转移电子

3 . 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法正确的是（     ）
   

A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜

4 . “神舟九号”与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是(　　)

A．图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)

C．图乙中电子从c极流向d极，提供电能

D．c极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

5 . 下列叙述正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小

C．如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中

D．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

6 . 氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。
(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。
②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。
A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
D.该反应属于人工固氮 
(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N₂+3H₂2NH₃，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。 
A.使用的更高效催化剂       B.升高温度
C.及时分离出氨气       D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N₂+3H₂2NH₃的反应，左下图表示N₂的物质的量随时间的变化曲线。用H₂表示0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为_____________________。
A. a        B.b          C.c          D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

7 . 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－=6Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

8 . 电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓，图②是Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀