名校
解题方法
1 . 
电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。下列叙述错误的是
电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。下列叙述错误的是| A．充电时，金属锂电极作阴极 |
B．充电时，光催化电极的电极反应为： |
C．放电时， 从金属锂电极区经离子交换膜向光催化电极区移动 |
D．放电时，外电路中转移 电子，理论上正极消耗标准况下  |
您最近一年使用：0次
2023-01-13更新
|
305次组卷
|
2卷引用：重庆市七校（江津中学、大足中学、长寿中学、铜梁中学、合川中学、綦江中学、实验中学）2022-2023学年高二上学期期末学情调研化学试题
名校
解题方法
2 . 某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是
| A．②区铜片上有气泡产生 |
B．③区铁片的电极反应式为 |
| C．最先观察到变成红色的区域是②区 |
| D．②区和④区中铜片的质量均不发生变化 |
您最近一年使用：0次
3 . 各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便利。
(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。
①放电时，铅蓄电池总反应式为：______ ；
②充电时，电源正极与______ (填“Pb”或“
”)连接，溶液的pH会______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。
总反应式为：
①放电时，电极b是______ 极，a电极反应式为______ ；
②充电时，当导线中通过2mol
时，阴极的固体质量增加______ g。
③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：______ (一点即可)。
(3)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是______ ；
②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为______ 。
(1)传统汽车中使用的电池主要是铅蓄电池，其构造如图。
①放电时，铅蓄电池总反应式为：
②充电时，电源正极与
”)连接，溶液的pH会(2)重庆在新能源汽车的制造和开发上走在时代的前列。新能源汽车使用的主要是锂离子电池，某锂离子电池工作原理如图所示。
总反应式为：
①放电时，电极b是
②充电时，当导线中通过2mol
时，阴极的固体质量增加③与传统的铅蓄电池相比，锂电池具有的优点有：
(3)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是
②电池每消耗5.6L(标准状况下)氢气，电路中通过的电子数目为
您最近一年使用：0次
名校
4 . I.根据电化学相关知识，回答问题：
(1)如甲图为电解精炼银的示意图，_____ (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。
(2)利用如乙图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阳极电极反应式为______ ，电解过程中Li+向______ (填“A”或“B”)电极迁移。
II.如图X是直流电源，c、d为石墨棒，e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(3)①b为电源的______ 极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。
②Z池中e为______ 极。
③连接Y、Z池线路，电子流动的方向是d_____ e(用“→”或“←”填空)。
(4)写出c极上反应的电极反应式：______ 。
(1)如甲图为电解精炼银的示意图，
(2)利用如乙图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。阳极电极反应式为
II.如图X是直流电源，c、d为石墨棒，e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。
(3)①b为电源的
②Z池中e为
③连接Y、Z池线路，电子流动的方向是d
(4)写出c极上反应的电极反应式：
您最近一年使用：0次
解题方法
5 . 一种无需离子交换膜的氮流电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
| A．充电时，a极接电源正极 |
| B．充电时，左侧NaCl溶液储液罐中溶液的pH减小 |
| C．放电时，a极的电极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+ |
| D．放电时，有1molCl2参与反应，理论上NaCl溶液增重71g |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从___________ (填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________ (填“X”或“Y”)极移动。
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为___________ 。
(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO3)2溶液。
①电解过程中，阳极的电极反应式为___________ 。
②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是___________ (任填一种)。
(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO
的原理如图所示。
①A为铅酸蓄电池的___________ (填“Pb”或“PbO2”)极。
②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________ 。
③若电路中转移了2mole-，则铅酸蓄电池的正极增重___________ g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm左|-|Δm右|)为___________ g。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图。
①氧气从
②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为
(2)王航同学用石墨作电极电解Cu(NO3)2溶液。
①电解过程中，阳极的电极反应式为
②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入的物质是
(3)铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO的原理如图所示。①A为铅酸蓄电池的
②Ag-Pt电极上的电极反应式为
③若电路中转移了2mole-，则铅酸蓄电池的正极增重
您最近一年使用：0次
7 . 在如图装置中，若通电一段时间后丙装置左侧电极质量增加，则下列说法正确的是
| A．当甲、乙装置中共产生4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g |
| B．电解过程中装置丙的pH无变化 |
| C．向甲中加入一定浓度的盐酸，一定能使溶液恢复到电解前的状态 |
| D．若使用铅酸蓄电池作为电源，则X为PbO2 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 能源、材料、环境和健康等领域与化学息息相关。
(1)如图为利用甲烷燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。秋林同学用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
①x为图2电池的_______ (填“正”“负”“阴”“阳”)极；图1电池工作时，OH-向_______ (填“a”或“b”)极移动。
②a极电极反应式为_______ 。
③每消耗3molCH4，理论上生成_______ g白色沉淀。
(2)A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
写出D→C的化学方程式：_______ ；其中D表现出_______ 性。
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。
①X为_______ 。
②总反应化学方程式式为_______ 。
(1)如图为利用甲烷燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。秋林同学用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
①x为图2电池的
②a极电极反应式为
③每消耗3molCH4，理论上生成
(2)A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。
写出D→C的化学方程式：
(3)一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl2工艺的主要反应机理如图所示。
①X为
②总反应化学方程式式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是| A．放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2 |
| B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
C．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-= ＋4H2O |
| D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 |
您最近一年使用：0次
2023-01-19更新
|
254次组卷
|
2卷引用：重庆市第八中学校2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
10 . 利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含
废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。
(1)工作时，甲池内的NO3-向石墨_______ 极移动(填“I”或“II”)；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为_______ 。
(2)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨I是电池的_______ 极；石墨I附近发生的电极反应式为_______ 。
(3)丙池中阳极的电极反应式为_______ ，阳极产生气体的体积为_______ L(标况下)，若阴极生成气体为6.72L(标况下)，则可以加入_______ 复原(填字母序号)。
A.0.3molCu(OH)2 B.0.15molCu2(OH)2CO3 C.0.3molCuO D.0.3molCuCO3
废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，工作一段时间后，乙池中减少0.1mol。(1)工作时，甲池内的NO3-向石墨
(2)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨I是电池的
(3)丙池中阳极的电极反应式为
A.0.3molCu(OH)2 B.0.15molCu2(OH)2CO3 C.0.3molCuO D.0.3molCuCO3
您最近一年使用：0次
