1 . 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

2 . 把铜片和锌片放在盛有稀硫酸的表面皿（Ⅰ）中，把石墨a和石墨b放在盛有饱和食盐水的表面皿（Ⅱ）中，如下图所示，下列说法不正确的是（   ）

A．表面皿Ⅰ溶液中c(Zn2+)浓度增大	B．表面皿Ⅰ和表面皿Ⅱ中溶液pH不断升高
C．石墨b附近滴加酚酞变红	D．锌片和石墨a均发生氧化反应，铜片和石墨a上均有H2放出

3 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K⁺通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为+2e-= 3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

4 . 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N 两个电极的质量都不减少，下列说法正确的是（     ）

A．N 电极的材料是Fe

B．甲烷在电极上发生的反应为 CH4+8OH--8e- ═ CO2+6H2O

C．乙池的总反应是 4Ag++4OH- 4Ag +2H2O + O2↑

D．乙池中电极析出金属银 0.02 mol 时，甲池中理论上消耗氧气为112mL(标准状况下)

5 . 如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

(1)电源的M端为___________极；（填名称）
(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为__________；
(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；
(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________

6 . 关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用装置①精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

7 . 下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

8 . 如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（ ）

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M极的电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

9 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池中O₂的电极反应式为________________；CH₃OH的电极反应式为_______________；
(2)当乙池中B极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为____________mL(标准状况下)，丙池总反应方程式__________________；
(3)若丙中电极不变，将其溶液换成CuSO₄溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将____________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂OPb+PbO₂+2H₂SO₄，铅蓄电池放电时，______________(填物质化学式)在负极发生反应。若电解液体积为2 L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移4 mol电子，则硫酸浓度由5 mol/L下降到_____________mol/L。

10 . 甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．乙池负极反应为：

B．乙池中电池工作时，不断移向负极

C．理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积标准状况下为

D．甲池中Cu电极发生的反应为