2 . CO₂的资源化利用不仅可以减少CO₂的排放，而且可以提供绿色制备的技术路线，有助于促进“碳中和，碳达峰”。
I.科学家致力于CO₂电催化合成甲醇的研究，其工作原理如图：

(1)a电极与电源的_______极相连，其中c为质子交换膜，写出b电极的电极反应式_______。
II.燃料电池具有低温快速启动、洁净环保等优点，可能成为未来便携式电子产品应用的主流。

请回答下列问题：
(2)通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(3)当丙池某个电极增重25.6g时，乙池中收集到了标况下11.2L气体。则乙池中析出_______gAg。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成KI溶液，溶液中加入无色酚酞溶液，闭合电键后_______(填C或D)极首先变红，写出电解时总离子反应式_______。
(5)CH₄—CO₂催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：

物质	CH4(g)	CO(g)	H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol-1)	-890.3	-283.0	-285.8

则CH₄—CO₂催化重整反应的ΔH=_______kJ·mol^-1。

4 . 我国科研团队以聚氨酯为电解液(合成路线如图)实现了稳定高效且可遵循环的K—电池。总反应为：，其中生成的附着在正极上。下列说法错误的是

A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管

B．电池的正极反应式为

C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移

D．充电时，电路中通过1mol电子，多壁碳纳米管减重36g

5 . (1)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。由NH₃制备N₂H₄的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式_________；
   
(2)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH₃CH₂OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)△H=-akJ/mol，已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H=-bkJ/mol，以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成气态乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：_________________。
(3)如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
   
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为：________________。
②乙装置中石墨电极产生产物如何检验______，电解一段时间后，乙池中的溶液呈___性。
③图中用丙装置模拟工业中的________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_____g。

8 . 我国科技工作者设计以CoP和Ni₂P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图所示，下列说法正确的是
   

A．电极a的电势低于b极

B．该离子交换膜是阴离子交换膜

C．M极的电极反应式为CH3CH2NH2+4e- +4OH-=CH3CN+4H2O

D．电子由直流电源出发，经电极b， KOH溶液，电极a回到直流电源

9 . 用氢氧燃料电池为电源，以与辛胺为原料实现了甲酸盐和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是

A．气体X为氧气，气体Y为氢气

B．工作过程中燃料电池内溶液的pH保持不变

C．每消耗1 mol 会有4 mol 由M电极区移向N电极区

D．M电极上的电极反应式为

10 . 回答下列问题：
(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂(H₂O₂)，当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
①写出该反应的热化学方程式：_______。
②已知H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=44kJ·mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。
③上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。
(2)如图所示，某研究性学习小组利用上述氧化还原反应原理设计一个肼(N₂H₄)-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理。
   
根据要求回答相关问题：
①甲装置中正极的电极反应式为_______。
②乙装置中Fe电极的电极反应式为_______。电解一段时间后，乙装置中的溶液呈_______性。
③图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中消耗肼的质量为_______g。
(3)工业上利用N₂和H₂合成NH₃，NH₃又可以进一步制备肼(N₂H₄)等。由NH₃制备N₂H₄的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为_______。有学者探究用电解法制备，装置如图所示，试写出其阳极的电极反应式：_______。