1 . 关于下列装置说法正确的是
     
①　　　　　　　   ②                      ③　　　　　　④

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

2 . 为使反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是（       ）

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

3 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

4 . 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______________。
（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为_______________。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。（填“铁极”或“石墨极”）
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________；丙装置中阴极析出铜的质量为_______。

5 . 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：
Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为___________。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH₄Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为___________________。
（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO₄溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为_________

6 . 电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LioO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下说法不正确的是

A．充电时，电池的负极与电源的负极相连

B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi++xe- ═ LixC6

C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

D．放电时，Li+向负极移动

7 . 电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是_____________，Y电极的电极反应式为___________,工作一段时间后，电解液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）。
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是________________（用电极反应式表示）；检验a电极产物的方法是_______________；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为_________。
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为____________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu²⁺)将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为_____________，电解池盛放的电解液W可以是_________。

8 . 如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^－。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积（相同条件）比为3：2

9 . 请根据如图装置，回答相关问题：

(1)C池属于什么装置______。
(2)写出电极上发生的反应：②______，③______。
(3)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是______。
(4)当电路上有0.2 mol电子流过时，① 极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

10 . 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
   

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀