1 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
(5)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

2 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
(1)放电时负极反应为___________；
(2)充电时Fe(OH)₃发生___________反应；
(3)放电时电子由___________极流向___________极；
(4)放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是___________。

3 . 如图所示，某同学设计一个甲醚()燃料电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)甲装置是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，通的一极是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通一极的电极反应式为_______。
(2)乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成氢氧化钠。乙装置中总反应的化学方程式为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，反应一段时间，丙装置中形成阳极泥的成分是_______(填化学式)。
(4)若甲装置中有2.24 L(标准状况)氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的物质的量为_______。

4 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

5 . 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_______极，C极的电极反应式为_______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______g。
(4)甲装置中发生反应的化学方程式为_______；乙装置中发生反应的离子方程式为_______。

6 . 如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_______。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_______。

7 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)D电极的名称是___________，A电极的名称是___________。
(3)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(4)乙池中反应的化学方程式为___________。
(5)一段时间后，当丙中产生112mL(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的PH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)

8 . 其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。
(2)乙池中，总反应式为___________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂___________L(标准状况下)。
(4)若甲池中乙醇与氧气互换，则乙池中A端反应式为___________B端现象为___________。

9 . (1)如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_____________。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为___________。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为___________。

(2)钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义。
①下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序为_____________

②利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于____________处
若X为碳棒，开关K置于M处，则碳棒发生的电极反应为_________，产生氢氧化铁的化学方程式为__________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________________。
(3)利用氧化还原反应可设计出原电池。在方框内画出所设计的双液原电池的示意图，并标出正负极材料和电解质溶液__________。

10 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为_________
③该反应的总反应方程式是：_________
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是_____________
② Y电极的材料是_____________。
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。
② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。