1 . 以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

2 . 完成下列问题。
(1)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：

①已知电解池的阴极室中溶液的在4~7之间，写出阴极的电极反应式：___________。
②用离子方程式表示吸收池除去NO的原理___________。
(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

①燃料电池B中正极电极反应式为___________。
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为，由大到小的顺序为___________。

3 . SO₂一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如图：

(1)b极的电极反应式为______；Fe电极为______极，其电极反应式为______。
(2)甲装置每消耗32gSO₂，溶液中通过质子交换膜的n(H⁺)为______mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中c(Cu²⁺)______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为_____；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。

4 . I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)甲池装置为_______(填“原电池”或“电解池”)。
(2)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，则导线中通过_______mol电子。
(4)其他条件不变，若用U形铜代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜称量，质量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若乙池中的某盐溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入_______。(填化学式)
(5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。

(6)电解池A中发生的电解化学方程式是_______
(7)图中Y是_______(填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子_______mol。
(8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

5 . 一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下：

(1)a极的电极反应式为___________；Fe电极为___________极，其电极反应式为___________。
(2)甲装置每消耗，溶液中通过质子交换膜的为___________mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为___________；图中X的化学式为___________；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________。

6 . 工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知：Ⅰ. ；
Ⅱ. 。
则CO与合成气态甲醇的热化学方程式为___________。
(2)某科研小组在作催化剂的条件下，在500℃时，研究了分别为、时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表的变化曲线为：___________(填“曲线a”或“曲线b”)。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应
b．在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，的产率降低
c．当时，反应达到平衡状态
d．降低生成物甲醇的浓度，有利于提高甲醇的产率，加快反应速率
(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起始投入量	2molCO、	amolCO、、(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K=___________，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为___________。
(5)CO与日常生产生活相关。
①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇()和氧化锆()晶体，能传导。则负极的电极反应式为___________。
②碳酸二甲酯毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成，其电化学合成原理为，装置如图3所示，写出阳极的电极反应式：___________。

7 . 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。

下列说法错误的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜

B．第一步中阳极反应为：

C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量减小

D．理论上，每消耗1molO2，可生产2molNaOH和2molCl2

9 . 一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为

C．KOH溶液的质量分数：

D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区

10 . 一种钠硫电池在常温下的工作原理如图所示(以和的四乙二醇二甲基醚混合溶液为电解液)，下列说法正确的是
   

A．电极甲的材料是金属钠，电极乙的材料是

B．该电池放电时，电极甲上存在电极反应

C．放电程度越大，电解液中的含量越少

D．可用的水溶液作为电解液来提高该电池的工作效率