1 . 下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)气体。回答：
   
(1)直流电源中，M为_______极。
(2)Pt电极上生成的物质是_______，其质量为_______g。
(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2:_______:_______:_______。
(4)AgNO₃溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO₃溶液的pH_______，硫酸的浓度_______，硫酸的pH_______。
(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的硫酸_______g。

3 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法错误的是

A．电极丁的反应式为MnO-e-=MnO

B．气体X为氢气，电极乙附近溶液的pH减小

C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D．导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区

4 . CO₂是温室气体，CO₂的利用是解决温室效应的有效途径。试回答下列问题：
I.CO₂催化制CH₄
在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比)。
反应I　　 CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g) + 2H₂O(g)　　 　 △H₁
反应II　 CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)　　　     △H₂

(1)①下列说法不正确的是___________
A．△H₁小于零　                 
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少　　　　
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
② 350℃时，反应I在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为___________(用a、V表示)。
II.CO₂电化学制CH₄
(2)图3表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，阴极的电极反应方程式为___________，电解一段时间后，阳极区KOH溶液的质量分数减小，其原因是___________。

(3)甲烷可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验(如图4)。

①通入甲烷气体的电极是原电池的___________极，其电极反应式为___________。
②a电极反应式为___________。
③如图4所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为22.4ml(标况)，且反应完全。则理论上通过电解池的电量为___________(单个电子的电荷量e=1.6×10^-19 C，结果保留三位有效数字)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，温度恢复为室温，则电解后U形管中溶液的pH为___________。
III.CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃
(4)①Na₂CO₃俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的水解常数K_h=2×10^﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

5 . 一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为－e－===

C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区

6 . 请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。