1 . Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。
(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。
(2)化学方程式中x值为_______。
(3)10s末L的转化率是_______。
(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④单位时间内消耗3M的同时生成3R
⑤
Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。
(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。
(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

2 . 电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是___________。
(2)乙中X是___________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后___________电极(填“铁”或“碳”)附近溶液变红，该电极的电极反应式为___________。
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是___________(填化学式)。
(5)将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L
Ⅱ．微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

(6)A极的电极反应式为___________，A、B两极生成CO₂和N₂的物质的量之比为___________。

3 . 我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为。下列说法正确的是

A．放电时的为负极，发生还原反应

B．充电时电解液的升高

C．每消耗，电解质溶液中有电子通过

D．充电时阳极电极反应式为

4 . 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广应用，已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂，则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

C．充电时，镍镉电池的正极发生了还原反应

D．充电时，阳极反应的电极反应式为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

5 . 关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)