1 . 某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。

实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜(不稳定)	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是

A．反应结束后最终溶液呈碱性

B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e-═ H2↑+ 2OH-

C．电解过程中氯离子移向阳极

D．试管底部红色的固体具有还原性

2 . 镍电池开始应用于新能源汽车，但电池使用后电极材料对环境还是有一定的危害， 某型号镍电池的电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：

已知:①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺。
②实验温度时的溶解度:NiC₂O₄> NiC₂O₄•H₂O> NiC₂O₄•2H₂O
③某温度下：Ksp[Ni(OH)₂] = 5.0×10^-16、Ksp[NiC₂O₄]=4.0×10^-10、Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、Ksp[Al(OH)₃]=3.0×10^-34
回答下列问题：
(1)用NiO调节溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制这两种沉淀能够依次析出可利用________(仪器名称)。
(2)过滤①得到的沉淀为___________，洗涤Ni(OH)₃沉淀的方法是__________。
(3)写出加入NaOH溶液发生反应的离子方程式_________，该反应的化学平衡常数K=_________。
(4)电解过程中阴极反应式为___________，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出“氧化”的离子方程式____________。
(5)铁镍蓄电池的电池总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，该电池的电解液为___________（填“酸性”或“碱性”）溶液，充电时正极的电极反应式为_________。

3 . 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质___________、___________。

(2) CrO₃ 具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为___________。
(3) CrO₃ 的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A点时剩余固体的成分是___________(填化学式)
②从开始加热到750K 时总反应方程式为___________。
(4) CrO₃和K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃ 和Cr(OH)₃沉淀除去[已知K_spFe(OH)₃=4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃=6. 0 × 10^-31]。
①电解过程中NaCl的作用是___________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^-13mol·L^-1，则溶液中c(Cr³⁺)为___________mol·L^-1。

4 . 最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O

B．若生成3.2gS，理论上通过两极电量都为0.4F(C)(F为法拉第常数)

C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性