1 . 亚氯酸的，常温常压下二氧化氯是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备：

(1)①步骤一电解的阳极反应：____________。
②在水溶液中很快水解成和另一种化合物，该化合物名称为：______。上述流程中在酸性溶液条件下加入反应的离子方程式为：____________。
(2)纯易分解爆炸，故常与的烧碱溶液反应生成保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是______。

A．亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性

B．和在碱性溶液中反应时，表现还原性

C．将溶液进行加热浓缩，蒸发结晶，过滤洗涤，得到

D．两份相同溶液分别与等的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能快

(3)设计实验验证溶液中的金属阳离子与氯离子____________。

3 . 铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
(1)制备铁氰化钾。用氧化制备，装置如图所示。

①装置A中Cu电极上的电极反应为________。实验测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是________。
②装置B中发生反应的化学反应方程式为________。
(2)探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：具有氧化性；
猜想2：溶液中存在化学平衡。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知）。

实验	实验操作	实验现象
Ⅰ	向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	无明显现象
Ⅱ	向2mL溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液	溶液变成蓝色
Ⅲ	溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸	滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ	向浓度均为、的混合溶液中放入一根无锈铁丝	产生蓝色沉淀
Ⅴ	向溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同）	产生蓝色沉淀

①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________（填编号）。
a．离子键       b．共价键       c．配位键
d．金属键       e．键       f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是________。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：________。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是________。
(3)铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液mL。反应的方程式为。样品中钴的含量________（以钴的质量分数ω计）
(4)铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途________。

5 . 二氧化氯(ClO₂)作为一种高效安全消毒剂，某些国家已经将其应用到包括饮用水处理在内的几乎所有杀菌消毒领域。
(1)工业上可以通过2KClO₃+SO₂=2ClO₂+K₂SO₄的方法制取ClO₂。
已知标准摩尔生成焓定义：在标准压力(100kPa)、一定温度下(通常298.15K)，由元素最稳定的单质生成1mol纯物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓(△_fH)。查找相关资料得知：

物质	KClO3(s)	SO2(g)	ClO2(g)	K2SO4(s)
标准摩尔生成焓/(kJ·mol-1)	-397.7	-396.8	102.5	-1437.8

则2KClO₃(s)+SO₂(g)=2ClO₂(g)+K₂SO₄(s) △H=___。
(2)消毒饮用水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe(OH)₃和MnO₂等难溶物除去。控制其他条件不变，测得不同pH时Mn²⁺去除率随反应时间的变化如图甲。

①pH=8时ClO₂转化为ClO，该反应的离子方程式为___。
②其他条件相同，水中Mn²⁺去除率随pH增大而增大，利用化学反应速率的相关知识分析，原因可能是___。
(3)还可利用ClO₂的强氧化性来去除烟气中SO₂等污染气体，涉及的部分反应如下：
Ⅰ. ClO₂+SO₂ClO+SO₃
Ⅱ.2ClO+2SOCl₂+2SO₃
两步反应的历程如图乙所示。

①该历程中最大活化能E_a=___kJ·mol^-1。
②ClO₂去除SO₂效率较低，查找相关资料得知：反应Ⅰ的平衡常数K=5×10^-34，反应Ⅱ的平衡常数K=0.11；ClO₂也可去除污染气体NO，涉及的部分反应有Ⅲ.ClO₂+NO=NO₂+ClO、Ⅳ.2ClO+2NO=Cl₂+2NO₂。保持其他条件不变，对比添加NO、不添加NO两种情况，测得SO₂氧化率随变化关系如图丙。不添加NO时，SO₂氧化率较低的原因可能是___；添加NO后，SO₂氧化率明显提高，其原因可能是___。
(4)实验室中可用惰性电极电解酸性NaClO₃溶液来制备少量的ClO₂，电解装置如图丁所示。

电解一段时间后，产生ClO₂的电极附近溶液的pH___(填“减小”“增大”或“不变”)。

6 . 完成下列问题
(1)已知：①
   
②   
则   ___________。
(2)已知：①
   
②   
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

   ，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
)的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是
___________；反应(l)= (l)的
___________。

(5)用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基(
)，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：
___________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为
___________。

8 . 在实验室和生活中高铁酸钾都是一种应用十分广泛的盐类，如下有几种制备方式，
湿法：
干法：
电解法：
下列选项中说法正确的是

A．实验室中常用钾盐而不是钠盐原因是钠盐易风化导致固体结块

B．物质的氧化性和还原性在水溶液中和非水体系中不一定相同

C．坤cà和Nilky两人根据元素和化合物知识做出推断，坤ca：高铁酸钾在生活中可用于杀菌因为具有强氧化性；Nilky：高铁酸钾不可用作净水剂，因为高铁酸根不能水解生成胶体

D．高铁酸根在酸性或中性溶液中分解，将生成气体收集在试管中，点燃的小木条靠近可以听到轻微的爆鸣声，且该气体在能源方面有很广泛的发展前景，常用于作清洁能源

10 . 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：

(1)仪器a的名称是___________，阴极发生的电极反应式是___________；
(2)烧杯中最终会看到___________色沉淀；
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积___________（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数___________（用含和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：

查阅资料：白色，无色，黄色．
(4)检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________；
(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________（用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
(6)称取样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）
则测得电解产物中的含量为___________。