1 . 某实验小组为探究CuSO₄与Na₂SO₃反应后的产物，做如下探究实验。
【查阅资料】
(1)Cu₂O为砖红色固体，不溶于水；
(2)Cu₂SO₃为黄色固体，不溶于水；
(3)[Cu(SO₃)₂]^3-为无色配合离子、[Cu(NH₃)₂]⁺为无色配合离子、[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色配合离子。
【实验探究】
实验1：①向2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，开始出现黄色沉淀，但无气体产生。
②继续加入Na₂SO₃溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成[Cu(SO₃)₂]^3-离子。
实验2：向90℃2mL0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液中滴加0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液，直接生成砖红色沉淀。
实验3：向2mL0.2mol•L^-1的Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液，开始阶段有蓝色沉淀出现。
(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量Cu(OH)₂，该同学认为是CuSO₄、Na₂SO₃相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成Cu(OH)₂沉淀的过程：_______。
(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)₂，可采用的具体实验方法为_______。
(3)经检验，实验2所得溶液中有大量SO、HSO生成。该实验中Cu²⁺表现氧化性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。
(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究CuSO₄与Na₂SO₃的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

2 . 以石墨作电极，电解AgNO₃溶液，可在两极分别得到Ag和O₂，下列说法正确的是

A．氧化性：Ag+ > H+，还原性：NO> OH－

B．Ag附着在阳极：Ag+ + e－=Ag

C．电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱

D．电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO2

3 . 是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：
   
资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和
②金属离子沉淀的pH

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示：
   
a.步骤Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
b．若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2。而实际比值小于2，原因是_______。
(2)纯化的目的是为了除去溶液中的杂质。已知：溶液pH越小，的氧化性越强。纯化时先加入_______，后加入_______(选填“氨水”、“”)调溶液pH_______~_______，调pH到此范围的目的是_______。
(3)电解。纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。
(4)产品纯度测定。向0.45g产品中加入1.34g和足量稀硫酸，加热至充分反应。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为20.00mL。
已知：，，计算该产品的纯度。(写出计算过程)_______。

4 . 是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子开始沉淀和完全沉淀时的：

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与，不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，的氧化过程及得到主要途径如图所示。

ⅰ.步骤Ⅰ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ⅱ.若全部来自于反，完全溶出所需与的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。
(2)纯化
已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：_______。
(3)电解
纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL(已知：及均被还原为。相对分子质量：、：)。
产品纯度为_______(用质量分数表示)。

7 . 常用电解法处理工业废水中的乙醛。该过程中发生的电极反应为：
①4H₂O+4e^-=2H₂↑+4OH^-
②CH₃CHO+3H₂O-10e^-=2CO₂↑+10H⁺
③2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
④
⑤
下列说法错误的是

A．反应①⑤发生在阴极

B．乙醛既体现氧化性又体现还原性

C．当生成46g乙醇时，电路中转移2mol 电子

D．电解过程中，电极附近溶液的pH： 阴极＞阳极

8 . 羟基自由基是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池-电解池组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是

A．a极1 mol Cr2O参与反应，理论上NaCl溶液中减少的离子为12NA

B．电池工作时，b极附近pH减小

C．右侧装置中，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为7：3

D．d极区苯酚被氧化的化学方程式为

9 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN^-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN^-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是__。
②处理废氨水中溶质(以NH₃计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。