1 . 下列关于金属防护方法的说法不正确的是

A．利用阳极氧化法处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化

B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2＋，若得到蓝色溶液，证明原溶液中含Fe2＋

C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到防止金属被腐蚀的作用

3 . 某小相同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂(凝固剂，不参与反应)的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和溶液，混合均匀，分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如表。已知：遇到能产生蓝色沉淀，对有关实验现象及分析不正确的是

变红变蓝	变红
ⅰ．包裹铜片的铁钉	ⅱ．包裹锌片的铁钉

A．两个培养皿中金属均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度ⅰ快

B．该实验证明，若给金属表面镀活泼性比被保护金属强的金属，则破损后依旧可以防护

C．培养皿ⅱ中对铁钉的防护是牺牲阳极的阴极保护法

D．随着反应的进行，培养皿ⅰ和ⅱ中均出现红褐色浑浊

4 . 下列电化学装置能达到相应目的的是

A．用甲装置验证盐酸与反应有电子转移

B．用乙装置模拟外加电流法防止铁钉腐蚀

C．按丙装置连线方式对铅蓄电池充电

D．用丁装置证明盐酸为强酸

5 . 下列说法正确的是

A．将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降，证明硝酸铵水解吸热

B．镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀

C．2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡后缩小容器体积，NO2转化率增大，气体颜色变浅

D．SO2的催化氧化反应，温度越高反应速率越快，越有利于提高SO2的转化率

6 . 化学与生产、生活关系密切，下列有关说法错误的是

A．使用含氟牙膏可预防龋齿	B．草木灰的溶液可洗涤油污
C．金属腐蚀中析氢腐蚀最普遍	D．食醋可除去水垢中的碳酸钙

7 . 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe2+		Fe3O4	Fe2O3

下列说法错误的是

A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快

B．pH<4时，正极反应式为2H++2e-=H2↑

C．pH=7时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．pH=14时，负极反应式为Fe-3e-+4OH-=+2H2O

8 . 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是

A．铝不易与氧气发生反应，具有很强的抗腐蚀能力

B．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀

C．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀

D．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程

9 . 下列说法不正确的是

A．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

B．反应可设计成电解池实现

C．镀层破损后，马口铁（镀锡的铁）比白铁（镀锌的铁）更易被腐蚀

D．钢铁电化学腐蚀分为吸氧和析氢腐蚀，主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

10 . 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(C₂HCl₃)进行水体修复的过程如图所示。H⁺、O₂、NO等粒子的存在会影响水体修复效果，设单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n_e。下列说法不正确的是
   

A．增大单位体积水体中ZVI的投入量，可使nt增大

B．反应①在负极反生，反应②③④在正极发生

C．单位时间内，三氯乙烯脱去amol氯原子时，ne=amol

D．反应④为NO+10H++8e-=NH+3H2O