1 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
(2)D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
(3)G、H和Ⅰ的第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
(4)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．苯

(5)要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
(6)与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
(7)C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。

a．       b．       c．       d．

2 . 在CH₂=CHCl分子中，C—C1键采用的成键轨道是

A．sp-p

B．sp2-s

C．sp2-p

D．sp3-p

3 . 下列关于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的说法正确的

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

4 . 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_____________________
(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：
①D元素形成的单质的结构式___________
②E和B形成化合物的电子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化学式为________
④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________
⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。

5 . 下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)

C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D．环己烯()分子中的所有碳原子共面

6 . 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为：

A．分子式为C10H14

B．一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

C．柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体

D．柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上