1 . 如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置，反应原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。

回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______、_______。
(2)收集乙烯气体最好的方法是_______。
(3)向溴的CCl₄溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______(填反应类型)，发生反应的化学方程式为_______。
(4)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是_______填对应字母，下同)；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是_______；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______；
④在120℃、1.01×10⁵Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______。

2 . (一)如下图所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：，回答下列问题：

(1)图甲中仪器②的名称：___________。
(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于___________(填反应类型)，该反应的化学方程式为：___________。
(二)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

(3)装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：___________。
(4)使用装置②的目的是：___________。
(5)使用装置③的目的是：___________。
(6)确认含有乙烯的现象是：___________。

3 . 实验室要用通过两步反应制备，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。

有关数据列表如下：

			乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用___________(填“水浴”、“油浴”)加热。
(2)装置A中发生的主要化学方程式为___________。
(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。

A．引发反应

B．加快反应速度

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________。
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从___________(填“上口倒出”、“下口放出”)。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________(填“操作名称”)的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为___________。

4 . 某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。(已知烃类不与碱反应)回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为_________，乙的结构简式为_________。
(2)B装置中反应的化学方程式：_________，其反应类型是________。
(3)C装置中可观察到的现象是________，反应类型是________。
(4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_________(填序号，下同)。

A．气体通入水中	B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶	D．气体通过氢氧化钠溶液

5 . 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。
   
请回答下列问题：
(1)反应⑦中物质X的分子式为_______，反应⑧的类型为_______。
(2)反应③的化学方程式为_______。
(3)反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是_______。
(4)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。

A．新制的Cu(OH)2悬浊液

B．碘水

C．NaOH溶液

D．FeCl3溶液

(5)乙烯的同系物丙烯(CH₂=CH-CH₃)可以通过加聚反应生成高分子化合物，其结构简式是_______。

6 . 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。
(3)装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。

7 . 在实验室用乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中的液体变黑，并在制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组的同学设计了图所示的装置，用来制取乙烯并验证乙烯的性质。
   
回答下列问题：
(1)实验室制取乙烯的反应原理：___________。
(2)装置A中一处明显的错误是___________，玻璃仪器M的名称为___________，其中加入碎瓷片的作用是___________。
(3)为证明实验过程中有产生，并验证乙烯的性质，正确的装置连接顺序___________，装置B中应添加的试剂___________，装置C中的现象___________。

9 . 实验室常用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，反应装置如图A所示。
   
(1)中发生反应的化学方程式为：______。
(2)加热混合液时，应迅速升温，否则会产生副产物 ______写结构简式)。
(3)若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯中往往混有SO₂和CO₂(假设不含其它杂质)。为了确定气体的成分，请用上面给出的实验装置完成下列探究：
①若要证明混合气体中存在乙烯，可将混合气体依次通过，则装置B的作用是 ______，也可以直接将气体通入 ______中(填装置代号，下同)；
②若要证明混合气体中存在CO₂，则装置的连接顺序为 ______。
(4)若要一次性将乙烯、SO_2\CO₂全部检验出来，气体被检验的先后顺序为 ______。

10 . 下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和夹持装置略去）。回答下面问题。
   
(1)混合浓硫酸和乙醇的方法是_______，
(2)为使液体顺利流下，仪器X使用前_______（填“需”或“不需”）要先拔掉上口的玻璃塞。
(3)制得的乙烯气体中除含有挥发的乙醇杂质，还会混有_______杂质气体。
(4)装置B的作用是_______。
(5)装置C的作用是_______，若略去装置C，会使部分液溴损耗增多，可能的原因是_______（用化学方程式表示）。
(6)装置D会生成1，2-二溴乙烷，写出对应的化学方程式_______，其反应类型是_______。