解题方法
1 . 有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。
(1).实验室制备乙炔的化学方程式为_______ ，为防止气体生成的速率过快，常用_______ 代替水来制取乙炔，制取的乙炔气体中常含有H2S等杂质，可将气体先通过_______ (填字母序号)洗气后再收集乙炔。
a．高锰酸钾溶液 b．溴水 c．硫酸铜溶液
(2)合成聚丙烯脂纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
①CH=CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)
CH2=CHCN(丙烯腈)
②nCH=CHCN
(聚丙烯腈)
写出反应②的化学方程式：_______ 。
现有下列几组物质：
①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2 ②干冰与二氧化碳 ③
和
④CH3(CH2)2CH3和 
⑤CH4和CH3(CH2)2CH3 ⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH ⑦
和
(3)上述组内物质间，互为同系物的是_______ (填标号，下同)，互为同分异构体的是_______ ，属于同一种物质的是_______ 。
写出下列化学反应方程式：
(4)苯的溴代反应_______ 。
(5)溴乙烷的水解_______ 。
(1).实验室制备乙炔的化学方程式为
a．高锰酸钾溶液 b．溴水 c．硫酸铜溶液
(2)合成聚丙烯脂纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：
①CH=CH(乙炔)+HCN(氢氰酸)
CH2=CHCN(丙烯腈)②nCH=CHCN
(聚丙烯腈)写出反应②的化学方程式：
现有下列几组物质：
①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2 ②干冰与二氧化碳 ③
和 ④CH3(CH2)2CH3和 ⑤CH4和CH3(CH2)2CH3 ⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH ⑦和(3)上述组内物质间，互为同系物的是
写出下列化学反应方程式：
(4)苯的溴代反应
(5)溴乙烷的水解
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解题方法
2 . 如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为_______ 、_______ 。
(2)收集乙烯气体最好的方法是_______ 。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_______ (填反应类型)，发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______ 填对应字母，下同)；
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_______ ；
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______ ，生成水最多的是_______ ；
④在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______ 。
CH2=CH2↑+H2O。回答下列问题：
(1)图1中仪器①、②的名称分别为
(2)收集乙烯气体最好的方法是
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于
(4)现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是
③等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是
④在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是
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解题方法
3 . 下列实验室制取乙烯并验证其化学性质的装置正确的是
A．制备乙烯 | B．除去杂质 |
C．验证加成反应 | D．收集乙烯 |
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4 . 下列实验中，对现象的解释正确的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 装置及操作 |  装有  的密闭注射器向右轻轻推动活塞压缩体积 |  制备乙炔 |  用pH计分别测定饱和  溶液和饱和 溶液的pH |  制备乙烯时迅速升温到170℃ |
| 现象 | 气体红棕色先变深再变浅 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 前者的pH较小 | 溴水褪色 |
| 解释 |  压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 | 乙炔具有还原性 | 酸性： | 制得的气体是乙烯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 下列实验装置或操作错误的是
 |  |  |  |
| A．制备乙烯 | B．探究铁的吸氧腐蚀 | C．验证Na2O2与水反应的能量变化 | D．量取氧气体积 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
6 . (一)如下图所示是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
，回答下列问题：
(1)图甲中仪器②的名称：___________ 。
(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于___________ (填反应类型)，该反应的化学方程式为：___________ 。
(二)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：___________ 。
(4)使用装置②的目的是：___________ 。
(5)使用装置③的目的是：___________ 。
(6)确认含有乙烯的现象是：___________ 。
，回答下列问题：(1)图甲中仪器②的名称：
(2)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(图乙)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于
(二)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)装置①中说明二氧化硫气体存在的现象是：
(4)使用装置②的目的是：
(5)使用装置③的目的是：
(6)确认含有乙烯的现象是：
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7 . 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
(1)填空，完成下列表格：
(2)工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：反应4的化学方程式是___________ 。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42.以A为原料，利用下述反应合成甘油 (丙三醇)，在方框内填上中间体的结构简式。___________ 、___________ 。
(1)填空，完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 装置连接顺(填字母) | 制备反应的化学方程式 |
| ① | 乙烯 | B→D→E | |
| ② | 乙炔 |  |
(2)工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：反应4的化学方程式是
(3)下列说法正确的是___________。
| A．乙烯可以作为植物生长调节剂 | B．PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子 | D．PVC可用作食品包装袋 |
(4)石油被称为“工业血液”。A是从石油中得到的链状烃，相对分子质量为42.以A为原料，利用下述反应合成甘油 (丙三醇)，在方框内填上中间体的结构简式。
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8 . 实验室制备下列气体时，既需要温度计，又需要酒精灯的是
A． | B． | C． | D． |
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解题方法
9 . 实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是
| 选项 | 气体 | 发生装置 | 制备试剂 | 除杂试剂 |
| A | | c |  +浓盐酸 | NaOH溶液+浓硫酸 |
| B |  | a |  固体+ 固体 | 碱石灰 |
| C | | b | 大理石+稀硫酸 | 浓硫酸 |
| D |  | c | 无水乙醇+浓硫酸 | NaOH溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 实验室要用
通过两步反应制备
，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用___________ (填“水浴”、“油浴”)加热。
(2)装置A中发生的主要化学方程式为___________ 。
(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________ 。
(5)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从___________ (填“上口倒出”、“下口放出”)。
(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用___________ (填“操作名称”)的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为___________ 。
通过两步反应制备，装置如下图(加热装置与尾气处理装置略去)。有关数据列表如下：
| | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)装置A用来制取乙烯，给装置A进行加热时最好选用
(2)装置A中发生的主要化学方程式为
(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到指定温度，其最主要目的是___________(填字母序号)。
| A．引发反应 | B．加快反应速度 | C．防止乙醇挥发 | D．减少副产物乙醚生成 |
(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
(5)将
粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，进行分液，产物应从(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因为
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