2 . 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A．配制0.1 mol∙L−1NaCl(aq)	B．收集SO2并吸收尾气
C．制取C2H4	D．蒸干MgCl2溶液制MgCl2∙4H2O

3 . 实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

(1)甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___。
(2)乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：

①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是____(填序号)。
a.品红溶液       b.NaOH溶液        c.浓硫酸          d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是____。
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。

①图Ⅲ中装置a的作用是____。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂，装置b中应该盛放的试剂是____。
③浓溴水的作用是____。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是____。

4 . 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项	气体	反应试剂	制备装置	收集方法
A		Cu、稀硝酸	b	e
B		、浓硫酸	c	f
C		、	a	d
D		、70%硫酸	b	f

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 实验室用乙醇制取乙烯，并验证乙烯的性质。完成下列填空：
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(2)可用于制取乙烯的发生装置是_______(选填编号)。

(3)反应液加入碎瓷片的目的是_______。
(4)能与乙烯发生加成反应的物质是_______(填写编号)。
a.溴水       b.氧气       c.氯化氢       d.酸性高锰酸钾溶液
(5)写出乙烯的一种用途：_______。

6 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	除去苯中少量的苯酚	普通漏斗、烧杯、玻璃棒	浓溴水
B	测定84消毒液的pH	玻璃棒、表面皿	pH试纸
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管	浓硫酸、乙醇、碎瓷片
D	检验CH3CH2Br中的溴元素	试管、胶头滴管、酒精灯	NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)B装置中的实验现象：_______，其反应的类型是_______。
(2)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______

A．将气体通入水中

B．将气体通过装溴水的洗气瓶

C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．将气体通入氢氧化钠溶液中

(3)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式_______。

8 . 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等杂质。某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO₂、SO₂并验证乙烯的性质。

回答下列问题：
(1)装置A是乙烯的发生装置，图中一个明显的错误是__，烧瓶中碎瓷片的作用是___。
(2)若要检验A中所得气体含有SO₂可将混合气体直接通入____(填代号，下同)装置；若要检验A中所得气体含有CH₂=CH₂，可将混合气体先通过B装置，然后通入_____装置，也可将混合气体干燥后，通入____装置。
(3)装置A中生成乙烯的反应方程式：_____，当反应液处于140℃时会有_____产生，产生该副产物的反应类型为____
(4)浓硫酸与乙醇混合的实验操作：先加_____再加_______。用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，浓硫酸的作用_______

10 . 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是

选项	A	B	C	D
实验装置
目的	除去溴苯中的苯	制备并检验乙烯	检验制取乙炔时的气体产物	实验室制乙酸乙酯

A．A

B．B

C．C

D．D