1 . 盐酸、硫酸、硝酸并称为“三大强酸”，下列实验中使用时对应关系错误的是

A．稀盐酸： 酸化 KMnO4溶液

B．稀硫酸：配制Fe2(SO4)3溶液

C．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：制硝基苯

D．浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为1：3)：溶解Pt、Au等金属

7 . 下列关于化学变化的表述正确的

A．氨气在加热和催化剂的条件下，能被氧气氧化成一氧化氮

B．用焦炭还原石英砂可以制得高纯硅

C．将氯气通入氢氧化钠溶液中可以制得漂白粉

D．苯和溴水在三溴化铁催化下可以反应生成溴苯

8 . 苯磺酸钠()是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：

已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na₂CO₃可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。
操作步骤：
Ⅰ．苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略)，装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；

Ⅱ．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；
Ⅲ．加入稍过量的Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；
IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器b中盛装的试剂是_________，仪器c的名称是_________。
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为_________(发烟硫酸用浓H₂SO₄表示)。
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是_________(填化学式)，该步洗涤的目的是_________。
(4)第Ⅳ步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置_________(填字母代号)，主要原因是_________。

(5)产品中杂质Ca²⁺含量的测定，已知：
①EDTA(简写为Y^4-)能与Ca²⁺发生反应：Ca²⁺+ Y^4-(无色)=CaY^2- (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为In^2-)能与Ca²⁺发生反应：Ca²⁺+In^2-=CaIn (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于CaY^2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y^4-=CaY^2-+In^2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品，配制为100 mL溶液，取其中20.00 mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_________，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_________%(保留2位小数)。

10 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片	加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象。	金属活泼性： Mg>Al
B	向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液	始终无明显现象	原溶液中不含有Fe2＋
C	将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中	生成淡黄色沉淀	证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D	一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min	生成蓝色沉淀	铁片上可能发生了电化学腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D