2 . 对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(   )、浓硫酸为原料合成。实验装置示意图、实验流程如下。
   
相关数据如下表：

名称	相对 分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯胺	93	－6.2	184	微溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
对氨基苯磺酸	173	288	－－	微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

回答下列问题：
(1)步骤1中加热方式是____(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。
(2)写出该反应的化学方程式____。
(3)下列有关说法正确的是 。

A．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

B．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

C．为防止反应物逸出，冷凝管上口也应用塞子塞紧

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(4)步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有____。
(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：( )→( )→( )→( )→过滤→洗涤→干燥。____。
a．冷却结晶       b．蒸发结晶       c．趁热过滤       d．过滤       e．加入活性炭        f．沸水溶解
(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。
   
取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.56。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是____。

4 . 回答了问题：
(1)据报道，北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。标准状况下，1.0mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后，恢复至原状态，混合气体的体积减小了，混合气体中丙烷和丁烷的体积比为_______
(2)现有①②③④⑤⑥六种有机物：①将等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______(填序号，下同)②将等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的量相等的是_______
(3)、、组成的混合物中碳的质量分数为__(结果保留三位有效数字)
(4)在下列反应中，属于取代反应，加成反应 ，氧化反应的正确组合是__。
①由乙烯制一氯乙烷②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③乙烷在光照下与氯气反应；④⑤乙烯使溴水褪色由苯制取溴苯⑦SO₃与水反应
A.③   ①④②⑦        B.③⑥     ①⑤       ②        C.③⑥     ⑦     ①⑤

5 . 苯磺酸钠()是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：

已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na₂CO₃可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。
操作步骤：
Ⅰ．苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略)，装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；

Ⅱ．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；
Ⅲ．加入稍过量的Na₂CO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；
IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器b中盛装的试剂是_________，仪器c的名称是_________。
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为_________(发烟硫酸用浓H₂SO₄表示)。
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是_________(填化学式)，该步洗涤的目的是_________。
(4)第Ⅳ步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置_________(填字母代号)，主要原因是_________。

(5)产品中杂质Ca²⁺含量的测定，已知：
①EDTA(简写为Y^4-)能与Ca²⁺发生反应：Ca²⁺+ Y^4-(无色)=CaY^2- (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为In^2-)能与Ca²⁺发生反应：Ca²⁺+In^2-=CaIn (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于CaY^2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y^4-=CaY^2-+In^2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品，配制为100 mL溶液，取其中20.00 mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_________，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_________%(保留2位小数)。

8 . 某实验小组用如图所示的装置制备硝基苯实验步骤如下：

I.配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4：3)的混合物(即混酸)35mL；
II.在三颈烧瓶中加入13g苯；
III.按图示装好药品并装好其他仪器；
IV.向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
V.控制温度在50-60℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；
VI.分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。
可能用到的有关数据如下：
①苯的密度：，沸点：；
②硝酸的密度：(质量分数为63%)，沸点：。
回答下列问题：
(1)仪器d的名称为_______，其作用是_______。
(2)配制一定比例的浓和浓的混合酸时，操作注意事项是_______。
(3)三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为_______。
(4)硝基苯的密度比水的_______(填“大”或“小”)；纯净的硝基苯是油状无色液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是_______。
(5)将粗产品依次用蒸馏水和5%的溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。
①加入溶液的作用是_______。
②本实验中硝基苯的产率是_______。