6 . 溴苯()是一种化工原料。实验室可用苯和液溴反应制得，有关物质的物理性质如下表，回答下列问题。

	苯	液溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

(1)实验室制溴苯的化学反应方程式为___________。
(2)某小组拟选用上图两套装置制取溴苯，
①装置2中仪器b的名称是___________。
②若用装置2中的直形冷凝管c代替装置1中的球形冷凝管c，不足之处是___________。
③该小组应选择的装置是___________(填“装置1”或“装置2”)，原因是___________。
(3)反应完的混合物中含苯、液溴、溴苯、铁屑，将混合物转移至烧杯中，经过下列步骤分离提纯：
步骤①：向烧杯中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤②：滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________(用化学方程式表示)。
步骤③：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
步骤④：___________。
(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制备苯甲醇()，在一定条件下高铁酸盐(FeO)可将苯甲醇氧化为苯甲醛()
①写出一溴甲苯制备苯甲醇的化学方程式___________。
②控制适当温度，向碱性次氯酸盐溶液中加入Fe(NO₃)₃，搅拌，生成高铁酸盐，其反应的离子方程式是_____。
③当反应溶液pH=11.5，反应4分钟时，温度对苯甲醇氧化反应影响的实验数据如下表：
温度对苯甲醇氧化反应的影响

T/℃	苯甲醇转化率/%	苯甲醛
		选择性/%	产率/%
18	62.0	82.3	51.0
28	68.5	67.9	46.5
38	86.8	N	39.5
48	96.3	29.8	28.7

分析表中数据，N的数值应该为___________(填选项)。
A、72.3B、45.5C、26.8
随着温度的升高，苯甲醛产率逐渐降低的主要原因是___________。

8 . 开展项目设计、实验等活动是落实学科核心素养——“科学探究与创新意识”的主要途径。回答下列问题：
（一）项目活动：设计安全气囊
方案设计：

选择药品	化学药品的作用
叠氮化钠（）	被撞击后迅速分解产生氮气和钠，放出大量热量
	钠和氧化铁在高温下反应生成钠的氧化物和铁粉
	吸收热量，分解生成气体和水蒸气

(1)叠氮化钠中氮元素化合价为______。
(2)硝酸铵分解反应中，产物总能量______（填“高于”“低于”或“等于”）反应物的总能量，硝酸铵分解的化学方程式为____________。
(3)检验安全气囊里固体混合物中有铁粉生成的操作和现象为____________。
（二）实验活动：制备溴苯
某小组设计如图装置制备溴苯并检验气体产物。
(4)仪器M的名称是______，B装置的作用是______，当______（填实验现象）时说明A中已发生反应。

(5)分离、提纯溴苯的操作：第一次水洗、NaOH溶液洗、第二次水洗、加入，过滤、操作X得到纯溴苯。
①第二次“水洗”的目的是____________。
②利用如图装置完成操作X，当温度计指示温度为______℃时，可以开始收集溴苯。
（已知：苯、溴苯的沸点分别是80℃．154℃）

9 . 如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置。根据题意完成下列填空：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式___________。
(2)长玻璃导管的作用是___________。
(3)用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成，这样操作的理由是___________。
(4)将除去混酸后的粗硝基苯先用___________洗涤，再用___________洗至不显酸性，最后用___________洗至中性。(填字母)
a． 10%碳酸钠溶液       b． 0.1mol/L 盐酸        c． 水

10 . 化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：

(1)化合物C中含氧官能团的名称为_______。
(2)A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是_______。B→C反应过程中，化合物B表现出_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C₇H₄N₂O₆)生成，该化合物Q的结构简式是_______。D→E发生反应的化学方程式是_______。
(4)化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：_______。