1 . 乙酰乙酸乙酯是有机合成的中间体，用乙酸乙酯合成乙酰乙酸乙酯的原理如下：

主要反应试剂及产物的物理常数如下表：

名称	熔点/℃	沸点/℃	密度/	溶解度
					乙醇	乙醚
苯	5.5	80.1	0.88	不溶	互溶	互溶
二甲苯	-25.18	144.4	0.8802	不溶	互溶	互溶
乙酸乙酯	-83.6	77.1	0.9003	难溶	互溶	互溶
金属钠	97.82	881.4	0.968	反应	反应	不溶
乙酰乙酸乙酯	<-80	180.4	1.0282	微溶	互溶	互溶

已知：乙酰乙酸乙酯在95℃开始分解。
现用市售乙酸乙酯(含2%乙醇)合成乙酰乙酸乙酯的步骤如下：
①制备钠珠：将1.0g金属迅速切成薄片，放入50mL的三颈烧瓶中，并加入10mL经过干燥的溶剂A，加热回流至熔融，装置如图1，拆去回流装置，用橡皮塞塞住瓶口，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷分离回收溶剂A。

②加酯回流：从图2装置的恒压滴液漏斗中加入10mL乙酸乙酯于盛有钠珠的三颈烧瓶中，装上回流装置，开启电磁搅拌棒，回流至钠消失，得橘红色溶液。
③酸化：向橘红色溶液中加入50%醋酸使其呈弱酸性()。
④分液：将反应液转入分液漏斗，加入等体积的饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。将有机层倒入锥形瓶中，并加适量的无水充分振荡静置后过滤。
⑤蒸馏：将步骤④所得有机混合液水浴加热蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。再将蒸馏得到的剩余物进行减压蒸馏，收集馏分。
回答下列问题：
(1)步骤①中溶剂A最好选择___________(填标号)。
a．乙醇             b．水             c．二甲苯             d．苯
(2)制备钠珠采用步骤①中操作方法的原因是___________。
(3)分离回收溶剂A采用的方法是___________(填标号)。
a．蒸馏             b．分液             c．蒸发             d．倾倒法
(4)乙醇钠是制备乙酰乙酸乙酯的催化剂，写出生成乙醇钠的化学方程式___________，乙酸乙酯中乙醇含量过少或过多均不利于乙酰乙酸乙酯的生成，原因是___________。
(5)步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。
(6)下列仪器在步骤⑤中无需使用的是___________(填名称)；采用减压蒸馏获得乙酰乙酸乙酯的原因___________。