2 . 某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN^-和Cr₂O₇^2-等有毒离子，拟用NaClO和Na₂S₂O₃按照下列流程进行处理。

完成下列填空：
（1）HCN有剧毒，电子式是___，其分子属于___（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：___，氮原子核外有___种能量不同的电子。
（3）下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是___。
a．相同条件下水溶液的酸性：HClO₃＞H₂SO₃
b．稳定性：HCl＞H₂S
c．相同条件下水溶液的pH：Na₂S＞NaCl
d．还原性：S^2-＞Cl^-
（4）写出流程②的离子方程式：___。
（5）反应②中，每消耗1.5mol Cr₂O₇^2-转移电子的数目为___个。
（6）取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因___。

3 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为___________________；
(4)H₂Se的酸性比H₂S_________（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为______________，SO₃^2-离子的立体构型为___________________；
(5)H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2X10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________________________；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：______________________________________________________________