1 . 根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性		2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li₃N　　　B PCl₃　　　C MgCl₂　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

2 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子;B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C元素的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D元素的原子第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E元素原子的外围电子排布为3s²3p⁶。
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:___________________(至少写出5个)。
(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式:___________________、_______________
(3)检验某溶液中是否含有D⁺,可通过___________反应来实现;检验某溶液中是否含有B^-,通常所用的试剂是___________和___________。
(4)写出E的元素符号:___________,要证明太阳上是否含有E元素,可采用的方法是________________。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。
①氮原子的价电子轨道表示式为_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氨元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的呈现异常的原因是_______。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。

A．推测As能形成多种氧化物

B．热稳定性：逐渐增强

C．As的一种核素表示为，中子数为40

D．原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
(1)写出基态原子的电子排布式：_______，的原子序数：_______，的简化电子排布式：_______。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_______(填选项字母)。
A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于区元素
B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于区元素
C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于区元素
D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于区元素
(3)下列有关说法正确的是_______(填选项字母)。
A.第一电离能：G>F>E   B.电负性：D>C     C.原子半径：B>E   D.最高价含氧酸的酸性：I>H