1 . 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____ ,按照电子排布式,镍元素(28Ni)在周期表中位于____ 区。
(2)硒(34Se)常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布式为____ 。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____ 形。基态镓原子(31Ga)的核外有____ 个未成对电子。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强,基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为
(2)硒(34Se)常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布式为
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为
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2022-11-25更新
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914次组卷
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3卷引用:【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第1章02基础练
2 . 自然界中不存在氟的单质,得到单质氟的过程中,不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年,法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉,用电解法成功地制取了单质氟,因此荣获1906年诺贝尔化学奖,氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。
请回答下列问题:
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥,其中原子的L层电子排布式为_______ .基态P原子有_______ 个未成对电子,的中心P原子的杂化方式为_______ 。
(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气,也可以用于制取聚合反应的催化剂,可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为_______ 。
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯,四氟乙烯含键的数目为_______
(4)工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______ ,工业上不用电解制取铝的原因为_______ 。
请回答下列问题:
(1)氟磷灰石可用于制取磷肥,其中原子的L层电子排布式为
(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气,也可以用于制取聚合反应的催化剂,可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。
①分子的空间结构为
②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为
(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯,四氟乙烯含键的数目为
(4)工业上电解制取单质铝,常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为
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2021-02-06更新
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1150次组卷
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4卷引用:第二章分子结构与性质(B卷)
3 . VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______ ;(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________ ;
(3)Se原子序数为_______ ,其核外M层电子的排布式为___________________ ;
(4)H2Se的酸性比H2S_________ (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______________ ,SO32-离子的立体构型为___________________ ;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:_____________________________________ ;
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因:______________________________________________________________
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是
(3)Se原子序数为
(4)H2Se的酸性比H2S
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:
② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因:
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2016-12-09更新
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587次组卷
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3卷引用:苏教版高二化学选修三单元测试题:2.2 元素性质的递变规律