1 . 不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为___。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为___。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____。
③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH₃，原因是___。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是___。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

2 . 前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：
(1)元素电负性：D___________E (填＞、＜或=)
(2)A、C单质熔点A___________C(填＞、＜或=)
(3)AE₄中A原子杂化轨道方式为：___________杂化；其固态晶体类型为___________
(4)F的核外电子排布式为___________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为___________
(5)氢化物的沸点：B比D高的原因___________；
(6)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个X^n-被___________个等距离的C⁺离子包围。