1 . 铁的化学性质比较活泼，能形成众多化合物，铁的合金是使用量最大的合金。铁制品易生锈，锈层内有硫酸盐时的腐蚀原理如图所示。

(1)基态的价电子排布式为___________。
(2)的空间构型是___________，图中属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是___________。的熔点为1000℃，的熔点为200℃，则两种物质中的化学键类型___________(填“相同”或“不同”)。
(4)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示：

①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________，该氧化物的化学式为___________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

3 . 与一定量的水形成晶体，Q在一定条件下可转化为R：

回答下列问题：
(1)元素B位于元素周期表的第______周期，第______族。其常见化合价应为______价。B的原子结构示意图是______。
(2)的电子式为______，每个R的阴离子中含有极性键的数目为______。的形成过程，可用电子式表示为______。上述Q和R的转化属于______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)HF气体的稳定性______HCl气体（填“>”或“<”）。已知，该反应的还原剂是______，氧化产物是______。
(4)若不慎将KOH溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸。已知硼酸（）在水溶液中呈现酸性的原因是：。则按照酸类物质常用的分类方法，硼酸应属于______元酸。它与KOH溶液反应的离子方程式为____________。

7 . 迁移类比是化学学习过程中常用重要的方法，也是化学学科考查的常见角度与出发点。试运用所学的化学知识回答下列问题：
(1)N₂和CO是等电子体，具有相似的分子结构，则CO的电子式是____。
(2)H₂O和NH₃都是含有强极性键的极性分子，纯液态时均能发生自偶电离，将金属Na投入到液氨中可以发生反应，则反应生成的含钠化合物的化学式为____。
(3)铍和铝两种元素在周期表中的位置处于对角线位置，性质符合对角线规则，铍和铝都是两性金属，试写出铍单质与NaOH溶液反应的化学方程式____。
(4)强酸制弱酸是重要的物质转化规律，已知亚硫酸酸性强于次氯酸，现向NaClO溶液中通入足量SO₂，能否得到次氯酸并说明理由____(试结合化学用语来说明)。
(5)相似相溶规律通常的说法是“极性相似的两者互溶度大”，还有一种表述：“结构相似者可能互溶”。必修二课本中在讲述乙醇性质时，说：乙醇能与水以任意比互溶。已知含碳原子数较少的RCOOH(羧酸)也易溶于水的主要原因是____(从结构角度分析)。
(6)金属单质发生置换反应时，通常是还原性强的金属置换出还原性弱的金属。在工业制钾时，常常用金属钠与氯化钾在熔融状态下发生置换制得钾，其利用的原理是____。