1 . [化学——选修3：物质结构与性质]
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH₃⁺，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
（3）CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
（4）向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH₃）₄]SO₄。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、N_A表示，写出计算式即可）。
   

2 . 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D⁺与C^2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。
回答下列问题：
(1)E²⁺ 的价层电子排布图为_____________________。
(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB^-离子中，A原子的杂化方式是______________________。
(3)AB^-、D⁺ 和E²⁺三种离子组成的化学物质D₂E(AB)₄，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。
(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。
②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝^-3。

3 . （1）基态Fe²⁺离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。
（2）用“>”或“<”填空：

第一电离能	熔点	酸性
Si_____S	NaCl______Si	H2SO4_____HClO4

（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
（4）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；
（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄,1mol Ni(CO)₄中含有______molσ键。
（6）CaF₂难溶于水，但可溶于含A1³⁺的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF₆³⁺溶液中可稳定存在。
（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为_____pm（列式表示）

4 . 硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；
（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；
（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；
（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；
（5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S^2-的半径约为184pm，则 Zn²⁺在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

5 . （1）按下列要求选择适当物质的序号填空：
A．MgCl₂          B．金刚石        C．NH₄Cl       D． KNO₃       E．干冰 F．单质碘晶体
熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时需破坏共价键的是________；熔点最高的是________，熔点最低的是________；晶体中既有离子键又有共价键的是________；
（2）HCl、CS₂、H₂S、SO₂   4种分子中的非极性分子是________；
（3）指出下列分子或离子的空间构型： PO₄^3-_________； NO₂_________ ； NO₃^-__________；
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的电中性分子的化学式：平面正三角形分子______， 三角锥形分子______， 正四面体形分子______。

6 . (l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H₃AsO₄是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO₃是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na₃AsO₃中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO₃^3-的空间构型为___, AsO₃^3－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/K	195.3	140.5	156.1	185
沸点/K	239.6	185.6	210.5	254.6

(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
已知GaAs的密度为5.307g·cm³, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

7 . 一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以   表示，阴离子B以   表示。
   
（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10^－10m，则该晶胞的体积是_______________m³。

8 . 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H^＋，形成水合氢离子（H₃O^＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

A．氧原子的杂化类型发生了改变	B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变	D．微粒中的键角发生了改变

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。