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1 . 过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
(2)是钴元素形成的一种配位化合物。
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为______ ,中心离子的配位数为______ 。
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为______ 。
(3)①、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm),的熔点比高,其原因是______ 。
②已知(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因______ 。
(4)与可形成一种红色晶体,其晶体结构如图所示,则一个晶胞的质量为______ g(为阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列有关说法正确的是______(填标号)。
A.铜元素焰色试验的光谱为吸收光谱 |
B.金属键没有方向性和饱和性 |
C.基态铁原子核外未成对电子有4个 |
D.锌属于过渡元素,处于元素周期表的d区 |
①该配位化合物中心离子的价层电子排布式为
②该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为
(3)①、的晶体结构均属于型(和的半径分别为69pm和74pm),的熔点比高,其原因是
②已知(未配平),试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因
(4)与可形成一种红色晶体,其晶体结构如图所示,则一个晶胞的质量为
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2 . 丙二烯的结构简式为 ,丙炔的结构简式为 ,它们是互变异构,存在互变平衡: ,该反应平衡常数很大。回答下列问题:
(1)碳原子基态最高能级电子云轮廓图为___________ 形,价电子轨道表达式为___________ 。
(2)丙二烯中碳原子的杂化方式为___________ ,1mol丙二烯含有σ键的数目为___________ 。
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
(4)已知3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中___________ (填“是”或“否”)存在大π键。
(5)查阅阿莱一罗周电负性表,可知电负性N为3.07,C1为2.83。
①NCl3分子的形状为___________ 。
②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应,该水解反应的化学方程式为___________ 。
(1)碳原子基态最高能级电子云轮廓图为
(2)丙二烯中碳原子的杂化方式为
(3)下列说法正确的是___________(填标号)。
A.丙炔比丙二烯稳定 |
B.丙炔中存在sp-sp2 σ键 |
C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上 |
D.丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精确值等于120° |
(5)查阅阿莱一罗周电负性表,可知电负性N为3.07,C1为2.83。
①NCl3分子的形状为
②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应,该水解反应的化学方程式为
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3 . 铜是人类最早使用的金属之一,用黄铜矿(主要成分为)生产粗铜的反应原理如下:回答下列问题:
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有___________ 种,的沸点比的___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
(2)和均为___________ 晶体,的熔点为,的熔点为,熔点较高的原因是___________ 。
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示___________ 填化学式),图2中,A原子坐标参数为(0,0,0),B原子为,则C原子的坐标参数为___________ 。
(1)第三周期主族元素中电负性比小的元素有
(2)和均为
(3)铜的两种氧化物的晶胞如图1、图2所示,图1表示
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4 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________ (填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________ 。
③硫氰酸的电子式为___________ 。
(2)的VSEPR模型是___________ ,的中心原子的价层电子对数是___________ 。
(3)键角:___________ (填“>”“<”或“=”),判断的理由为___________ 。
(4)酸性:三氟乙酸()___________ (填“>”或“<”),判断的理由为___________ 。
(5)与水反应的化学方程式为___________ (该反应为非氧化还原反应)。
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是
③硫氰酸的电子式为
(2)的VSEPR模型是
(3)键角:
(4)酸性:三氟乙酸()
(5)与水反应的化学方程式为
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5 . 中学常见的有机物:乙烷、乙烯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙酸、乙酸乙酯。
(1)物质结构
①7种物质的分子中只含有键的是___________ 。
②7种物质的分子中,所有原子一定都在同一平面的物质的结构简式为___________ 。
(2)物理性质
①常温下,溴乙烷的水溶性___________ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇,原因可能是___________ 。
②下列烷烃的沸点从低到高的顺序为:___________ (用字母序号表示)。
a.异丁烷 b.正丁烷 c.乙烷 d.丙烷
(3)物质转化
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的反应如下:
①
②
有关数据列表如下:
①得到的溴乙烷中含有少量乙醇,为了制得纯净的溴乙烷,可用蒸馏水洗涤,分液后再加入无水,然后进行的实验操作是___________ (填字母序号)。
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
②将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在___________ (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
③为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,进行下列操作:
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液
下列操作顺序合理的是___________ (填字母序号)。
a.①②③④ B.②③①④ C.④①③② d.①④②③
④在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,原因是___________ 。
(4)性质比较
某同学用如图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱,实验进行一段时间后,盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
②中盛放的溶液是___________ 。
③苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式为___________ 。
(1)物质结构
①7种物质的分子中只含有键的是
②7种物质的分子中,所有原子一定都在同一平面的物质的结构简式为
(2)物理性质
①常温下,溴乙烷的水溶性
②下列烷烃的沸点从低到高的顺序为:
a.异丁烷 b.正丁烷 c.乙烷 d.丙烷
(3)物质转化
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的反应如下:
①
②
有关数据列表如下:
乙醇 | 溴乙烷 | |
密度/ | 0.7893 | 1.4604 |
沸点/ | 78.5 | 38.4 |
a.分液 b.蒸馏 c.萃取
②将溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在
③为了检验溴乙烷中含有溴元素,通常采用的方法是:取少量溴乙烷,进行下列操作:
①加热 ②加入溶液 ③加入稀酸化 ④加入溶液
下列操作顺序合理的是
a.①②③④ B.②③①④ C.④①③② d.①④②③
④在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,原因是
(4)性质比较
某同学用如图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱,实验进行一段时间后,盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。①乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序为
②中盛放的溶液是
③苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式为
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6 . 铁的化学性质比较活泼,能形成众多化合物,铁的合金是使用量最大的合金。铁制品易生锈,锈层内有硫酸盐时的腐蚀原理如图所示。(1)基态的价电子排布式为___________ 。
(2)的空间构型是___________ ,图中属于非极性分子的是___________ (填化学式)。
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是___________ 。的熔点为1000℃,的熔点为200℃,则两种物质中的化学键类型___________ (填“相同”或“不同”)。
(4)铁能形成多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图所示:①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________ ,该氧化物的化学式为___________ 。
②设表示阿伏加德罗常数的值,若该晶胞的参数为a nm,则该晶体的密度为___________ (用含a、的代数式表示)。
(2)的空间构型是
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是
(4)铁能形成多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图所示:①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为
②设表示阿伏加德罗常数的值,若该晶胞的参数为a nm,则该晶体的密度为
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7 . 依据物质结构知识,回答下列问题。
I.硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子简化电子排布式为_______ 。
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知白的空间构型为_______ ,其中原子采用的轨道杂化方式为_______ 。
Ⅱ.H、C、N、O、S、Cl是非常重要的非金属元素,广泛存在于自然界。回答下列问题:
(3)H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为_______ 。
(4)硫单质的一种结构为,该物质_______ (填“可溶”或“难溶”)于水。
(5)沸点:_______ (填“>”或“<”),原因:_______ 。
I.硒是一种非金属,可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素,其基态原子的核外电子简化电子排布式为
(2)根据价层电子对互斥理论,可以推知白的空间构型为
Ⅱ.H、C、N、O、S、Cl是非常重要的非金属元素,广泛存在于自然界。回答下列问题:
(3)H、C、N三种元素的电负性从小到大的顺序为
(4)硫单质的一种结构为,该物质
(5)沸点:
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8 . 配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是___________。
(2)硼酸()溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________ 。
(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
b.将制得的与反应,只生成A和;
c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________ 。
②为了进一步确定的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:___________ 。
(1)下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A. | B. | C. | D. |
(2)硼酸()溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
甲:、乙:,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构,设计并完成了下列实验:
a.将与浓反应生成和水;b.将制得的与反应,只生成A和;
c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)
②为了进一步确定的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
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解题方法
9 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2,该配合物中H—N—H键角___________ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________ NA。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________ (填“高”或“低”),原因是___________ 。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其主要原因是___________ 。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似,熔点如下表所示,分析其变化的原因:___________ 。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2,该配合物中H—N—H键角
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物,如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似,熔点如下表所示,分析其变化的原因:
物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
熔点 | 3000℃ | 2000℃ | 1477℃ |
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10 . 氰化钾是一种剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:。回答下列问题:
(1)KCN的电子式为______ 。
(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号表示),1mol中含有的键数目为______ ,的空间结构为______ 。
(3)①与相似,分子中的共价键类型为______ (填“键”或“键”),在水中的溶解度比的小,其主要原因为______ 。
②和结构如图所示。
请说明中略大于的原因:______ 。
(4)中结构如图甲,中存在两个大键可用符号(3个原子共享4个电子)表示,一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为______ 。叠氮酸()结构如图乙,分子中②号N原子的杂化方式为______ ,叠氮酸()在常温下是液体,沸点相对较高,为308.8K,主要原因是______ 。
(1)KCN的电子式为
(2)KOCN中K、O、C、N的电负性由大到小的顺序为
(3)①与相似,分子中的共价键类型为
②和结构如图所示。
请说明中略大于的原因:
(4)中结构如图甲,中存在两个大键可用符号(3个原子共享4个电子)表示,一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为
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