1 . 回答下列问题
(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
①价层电子的轨道表达式为__________。
②为平面正方形结构，其中的两个被取代后有两种不同的结构，画出是非极性分子的结构为__________。
③中的键角比独立存在的分子结构中的键角__________（填“大”“小”或“相等”）。
④中存在__________个键。
(2)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为__________，是__________分子（填“极性”或“非极性”）。
(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。

①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图，原子1的分数坐标如图，则原子2的分数坐标为__________。
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则氮化镓的晶体密度为__________（列出计算表达式）。

3 . 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________。
(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：

甲：、乙：，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构，设计并完成了下列实验：

a．将与浓反应生成和水；
b．将制得的与反应，只生成A和；
c．将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________。
②为了进一步确定的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________。

4 . 门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素，它们与宇宙和生命的形成都有密切联系，可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中，核外未成对电子数目相同的元素有___________(填写元素符号，下同)；四种元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构，则HCN的电子式为___________；其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是___________，从原子结构角度解释其原因___________。
(3)N₂O是医学上的一-种麻醉剂，可以通过反应NH₃+O₂→N₂O+H₂O制得，配平该反应的化学方程式___________，若生成1.8g水，转移的电子数目为___________个（结构保留两位有效数字）。

6 . FeS₂晶胞为立方体，边长为，如图所示。

(1)①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为___________ 。
(2)以FeS₂为燃料，配合FeSO₄·H₂O可以制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

7 . 回答下列问题：
(1)将白色CuSO₄粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______。1mol该阳离子中含σ键个数为_______。
(2)CuSO₄•5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：________。
(3)向CuSO₄溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体。下列说法不正确的是_______(填字母)。
a.[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中电负性最大的是N元素
b.CuSO₄晶体及[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中S原子的杂化方式均为sp³
c.[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d.NH₃分子内的H－N－H键角大于H₂O分子内的H－O－H键角
e.SO的空间结构为正四面体形
f.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子是配位原子
g.NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²

10 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
   
①周围距离最近且等距的数目为___________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。