名校
解题方法
1 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在
催化作用下
和
反应生成甲醇：
；
Ⅱ.新型
水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质
。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________ ，基态O原子核外有___________ 种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、
、
，属于非极性分子的是___________ (填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ，分子中含有的
键和
键数目之比为___________ 。
(4)反应中，的立体构型为___________ ，的沸点高于
的原因是___________ 。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
①
周围距离最近且等距的
数目为___________ 。
②设晶胞边长为anm，
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________ 
。
Ⅰ.在
催化作用下和反应生成甲醇：；Ⅱ.新型
水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为
(2)Ⅰ中涉及的
、、、，属于非极性分子的是(3)
分子中碳原子的杂化轨道类型为键和键数目之比为(4)
反应中，的立体构型为的沸点高于的原因是(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
①
周围距离最近且等距的数目为②设晶胞边长为anm，
为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。
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2023-07-30更新
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931次组卷
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4卷引用：内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
2 . 填空。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是___________ (填写元素符号)。
(2)请解释
的热稳定性高于
的原因___________ 。
(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有___________ 种，
的键角约为107°，推测
的键角___________ 107°(填“>，<或=”)。
(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为___________ ；
与N-甲基咪唑(分子式为：
，结构为
)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ ，1个N-甲基咪唑分子中含有___________ 个键。
(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式___________ 。
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是
| 电离能 |  |  |  |  | …… |
 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | …… |
的热稳定性高于的原因(3)基态氮原子核外电子的空间运动状态有
的键角约为107°，推测的键角(4)基态硅原子价层电子轨道表示式为
与N-甲基咪唑(分子式为：，结构为)反应可以得到一种功能性螯合物。则：C、N、H三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是键。(5)已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，写出Be的氢氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式
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2023-03-28更新
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693次组卷
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3卷引用：浙江省绍兴市上虞区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题
名校
3 . C、O、S、
、
、
等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)元素在元素周期表的位置是_______ ，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是_______ ，基态原子的简化电子排布式为_______ 。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为_______ ，
属于_______ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)
的键角_______ 
的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______
(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，
易被氧化成的原因是_______ 。比的离子半径小，原因是_______ 。
、、等元素的单质及化合物在诸多领域都有广泛应用。回答下列问题：(1)
元素在元素周期表的位置是原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是原子的简化电子排布式为(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为
属于(3)
的键角的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是(4)琥珀酸亚铁片是预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成
，从结构角度来看，易被氧化成的原因是比的离子半径小，原因是
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2023-03-05更新
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385次组卷
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2卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
4 . 回答下列问题
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①C的基态原子核外电子排布式为___________ ；
②Cu的基态原子最外层有___________ 个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是___________ (填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是___________ 。Ge的最高价氯化物的分子式是___________ 。
③Ge元素可能的性质或应用有___________ 。
A．其是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①C的基态原子核外电子排布式为
②Cu的基态原子最外层有
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
| 电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
| In/(kJ·mol-1) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是
③Ge元素可能的性质或应用有
A．其是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
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22-23高二上·浙江·期末
5 . 回答下列问题
(1)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是_______ 。
(2)N2、O2、 F2 跟H2的反应能力依次增强，其原因是_______ 。
(3)H3O+中H-O-H的键角比H2O的_______ (填 “大”或“小”)，原因为_______ 。
(4)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_______ 。
(5)已知CoCl2溶液中存在平衡：
(蓝色)+6H2O 
(粉红色)+ 4Cl-，将CoCl2溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用平衡移动理论解释加水稀释后的现象_______ 。
(1)接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，主要原因是
(2)N2、O2、 F2 跟H2的反应能力依次增强，其原因是
(3)H3O+中H-O-H的键角比H2O的
(4)金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
| GaF3 | GaCl3 | GaBr3 | |
| 熔点/°C | > 1000 | 77.75 | 122.3 |
(5)已知CoCl2溶液中存在平衡：
(蓝色)+6H2O (粉红色)+ 4Cl-，将CoCl2溶于一定浓度盐酸后得到紫色溶液，再加水稀释可得到粉红色溶液，用平衡移动理论解释加水稀释后的现象
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6 . Ⅰ.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁[
]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如下图所示。回答下列问题。
(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为_______ 。
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)
(3)环戊二烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出环戊二烯与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______ 。
(4)分子或离子团中的大π键可表示为
，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子(
)的结构与苯分子相似，具有芳香性。苯分子中大π键可表示为
，则中大π键应表示为_______ 。
Ⅱ.完成下列填空。
(5)有机物
的命名为：_______ 。
(6)
与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是_______ 。
(7)乙二醇与
可发生缩聚反应，得到的产物结构简式为_______ 。
]的发现在有机金属化合物研究中具有里程碑意义，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁分子是一种金属有机配合物，熔点173℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，易溶于苯、乙醚、汽油等有机溶剂。环戊二烯和二茂铁的结构如下图所示。回答下列问题。(1)环戊二烯分子中σ键和π键的个数比为
(2)下列关于环戊二烯和二茂铁的说法正确的是_______(填字母序号)
| A．二茂铁晶体是分子晶体 |
| B．环戊烷中含有环戊二烯，可用与氢气反应除去 |
| C．环戊二烯分子中所有原子均在同一个平面上 |
| D．环戊二烯的同分异构体可能是含两个碳碳三键的炔烃 |
(4)分子或离子团中的大π键可表示为
，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示参与形成大π键的电子数。已知环戊二烯阴离子()的结构与苯分子相似，具有芳香性。苯分子中大π键可表示为，则中大π键应表示为Ⅱ.完成下列填空。
(5)有机物
的命名为：(6)
与氧气在铜催化作用下加热的化学方程式是(7)乙二醇与
可发生缩聚反应，得到的产物结构简式为
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7 . 回答下列问题：
(1)选择下列物质填空(填写序号)：
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
固态时能导电的晶体有____ (用所给物质序号填空，下同)；熔化时不破坏化学键的晶体有____ ；含有共价键的离子晶体有____ ；只由共价键构成的晶体是____ 。
(2)V原子结构示意图为：____ ，Fe2+的价电子轨道表示式为____ ；Co3+核外电子有____ 个未成对电子数。
(1)选择下列物质填空(填写序号)：
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
固态时能导电的晶体有
(2)V原子结构示意图为：
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名校
8 . 已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：
(1)E在周期表中的位置是第___________ 族，属于___________ 区(填“s”、“p”或“d”)。
(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________ 。
(3)基态D原子的电子排布式为___________ 。
(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________ 。
(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________ C。
(1)E在周期表中的位置是第
(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为
(3)基态D原子的电子排布式为
(4)A和B形成化合物BA4的电子式为
(5)比较第一电离能：D
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2022-01-24更新
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838次组卷
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2卷引用：山西省太原市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
9 . 近日，比亚迪宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”，刀片电池能量密度大，安全性高。电池的正极活性材料是LiFePO4。
(1)铁元素位于周期表第四周期第___________ 族；基态Fe2+的最外层电子排布式为 ___________ 。
(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO
的空间构型为 ___________ ，磷原子采取的杂化方式为___________ 。
(3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O
等形成配合物。
①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为___________ ；[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是___________ (填字母) 。
a．极性共价键 b． 离子键 c．配位键 d．金属键
②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：
ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN-
[Fe(SCN)]2++3C2O K=6. 31 × 10-17mol2·L-2上述实验方案___________ (填“可行”或“不可行”)，并解释其原因___________ 。
(1)铁元素位于周期表第四周期第
(2)正极材料LiFePO4的阴离子PO
的空间构型为 (3)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与SCN -、CN-、C2O
等形成配合物。①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示，其结构中σ键和π键的个数比为
a．极性共价键 b． 离子键 c．配位键 d．金属键
②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
已知： i.[Fe (SCN)]2+ (aq)为血红色：
ii.25°C时，[Fe(C2O4)3]3-+SCN-
[Fe(SCN)]2++3C2O K=6. 31 × 10-17mol2·L-2上述实验方案
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2022-01-22更新
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801次组卷
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3卷引用：山东省菏泽市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题
名校
10 . 如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：
(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低 的是____ (在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____ 。
(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称 为_____ 。
(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____ 。(用含r、M、NA字母的式子表示)
(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最
(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的
(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度
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