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1 . 回答下列问题
(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
①价层电子的轨道表达式为__________ 。
②为平面正方形结构,其中的两个被取代后有两种不同的结构,画出是非极性分子的结构为__________ 。
③中的键角比独立存在的分子结构中的键角__________ (填“大”“小”或“相等”)。
④中存在__________ 个键。
(2)常温下为无色液体,沸点42.1℃,熔点℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为__________ ,是__________ 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图,原子1的分数坐标如图,则原子2的分数坐标为__________ 。
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为,则氮化镓的晶体密度为__________ (列出计算表达式)。
(1)铜及其化合物是化工生产、生活中常用的材料。
①价层电子的轨道表达式为
②为平面正方形结构,其中的两个被取代后有两种不同的结构,画出是非极性分子的结构为
③中的键角比独立存在的分子结构中的键角
④中存在
(2)常温下为无色液体,沸点42.1℃,熔点℃,难溶于水,易溶于有机溶剂。推测的晶体类型为
(3)氮化镓是一种新型半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。①若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如图,原子1的分数坐标如图,则原子2的分数坐标为
②若晶胞中Ga和N原子的最近距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为,则氮化镓的晶体密度为
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2 . 铁的化学性质比较活泼,能形成众多化合物,铁的合金是使用量最大的合金。铁制品易生锈,锈层内有硫酸盐时的腐蚀原理如图所示。(1)基态的价电子排布式为___________ 。
(2)的空间构型是___________ ,图中属于非极性分子的是___________ (填化学式)。
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是___________ 。的熔点为1000℃,的熔点为200℃,则两种物质中的化学键类型___________ (填“相同”或“不同”)。
(4)铁能形成多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图所示:①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为___________ ,该氧化物的化学式为___________ 。
②设表示阿伏加德罗常数的值,若该晶胞的参数为a nm,则该晶体的密度为___________ (用含a、的代数式表示)。
(2)的空间构型是
(3)冰融化时需要克服的作用力类型是
(4)铁能形成多种氧化物,其中一种氧化物的晶胞结构如图所示:①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为
②设表示阿伏加德罗常数的值,若该晶胞的参数为a nm,则该晶体的密度为
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3 . 配位键是一种特殊的共价键,即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。据此,回答下列问题:
(1)下列粒子中可能存在配位键的是___________。
(2)硼酸()溶液呈酸性,试写出其电离方程式:___________ 。
(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
b.将制得的与反应,只生成A和;
c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)___________ 。
②为了进一步确定的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:___________ 。
(1)下列粒子中可能存在配位键的是___________。
A. | B. | C. | D. |
(2)硼酸()溶液呈酸性,试写出其电离方程式:
(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了种观点:
甲:、乙:,式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究的结构,设计并完成了下列实验:
a.将与浓反应生成和水;b.将制得的与反应,只生成A和;
c.将生成的A与反应(已知该反应中作还原剂)。
①如果的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)
②为了进一步确定的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:
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4 . 门捷列夫认为氮、碳、氧、氢是“四大天王”元素,它们与宇宙和生命的形成都有密切联系,可以相互结合成很多化合物。
(1)四种元素中,核外未成对电子数目相同的元素有___________ (填写元素符号,下同);四种元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构,则HCN的电子式为___________ ;其中C、N之间的共用电子对偏向的元素是___________ ,从原子结构角度解释其原因___________ 。
(3)N2O是医学上的一-种麻醉剂,可以通过反应NH3+O2→N2O+H2O制得,配平该反应的化学方程式___________ ,若生成1.8g水,转移的电子数目为___________ 个(结构保留两位有效数字)。
(1)四种元素中,核外未成对电子数目相同的元素有
(2)HCN是生命演化过程中的基础物质之一。已知HCN中C、N都满足8电子稳定结构,则HCN的电子式为
(3)N2O是医学上的一-种麻醉剂,可以通过反应NH3+O2→N2O+H2O制得,配平该反应的化学方程式
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22-23高二下·浙江·期中
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5 . 小沁老师在检查同学们的笔记时,由于错误过多而火冒三丈,把红笔扔下,请你帮助她找出剩下的笔记中需要更改的内容_______ 。
A.在上图的晶胞中,原子分数坐标参数A为,C为,B为,则E原子的坐标为
B.邻羟基苯乙醛的结构简式(虚线表示氢键):
C.的VSEPR模型:正四面体型
D.标况下氯乙烷分子数:
E.硼烷氨络合物()的结构式:
A.在上图的晶胞中,原子分数坐标参数A为,C为,B为,则E原子的坐标为
B.邻羟基苯乙醛的结构简式(虚线表示氢键):
C.的VSEPR模型:正四面体型
D.标况下氯乙烷分子数:
E.硼烷氨络合物()的结构式:
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6 . 自然界中许多固态物质都是晶体,它们们有规则的几何外形,如晶莹的雪花、玲珑剔透的石英、棱角分明的食盐固体和许多矿石。我们的生活因此而多美丽。
(1)区分晶体和非晶体最科学的方法是_________ (填选项序号,下同)
A.比较硬度 B.对固体进行X射线衍射 C.看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是
(3)下列物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是
(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是 。
(5)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中,正确的是 。
(1)区分晶体和非晶体最科学的方法是
A.比较硬度 B.对固体进行X射线衍射 C.看是否有规则的几何外形
(2)下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是
A.CO2和SO2 | B.NaCl和HCl | C.H2S和H2O | D.CF2Cl2和CH3COONa |
(3)下列物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是
A.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
B.Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
(4)某物质(结构简式如图所示)可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ℃。下列说法不正确的是 。
A.该物质为共价晶体 |
B.该物质分子中含有极性共价键 |
C.该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 |
D.该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
(5)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中,正确的是 。
A.H2 与 H3 中存在氢键 | B.O2 与 O4 互为同位素 |
C.C60 分子中有范德华力 | D.N中含有 24 个价电子 |
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7 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标,因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇:;
Ⅱ.新型水介质电池放电时,温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________ ,基态O原子核外有___________ 种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、,属于非极性分子的是___________ (填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,分子中含有的键和键数目之比为___________ 。
(4)反应中,的立体构型为___________ ,的沸点高于的原因是___________ 。
(5)氧化锌(ZnO),俗称锌白,是一种常用的化学添加剂,广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
①周围距离最近且等距的数目为___________ 。
②设晶胞边长为anm,为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为___________ 。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇:;
Ⅱ.新型水介质电池放电时,温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题:
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为
(2)Ⅰ中涉及的、、、,属于非极性分子的是
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为
(4)反应中,的立体构型为
(5)氧化锌(ZnO),俗称锌白,是一种常用的化学添加剂,广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
①周围距离最近且等距的数目为
②设晶胞边长为anm,为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为
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2023-07-30更新
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917次组卷
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4卷引用:内蒙古名校联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
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8 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
(1)1mol化合物Ⅰ含有_______ mol σ键。
(2)基态硫原子价层电子排布式为_______ 。
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______ 。
(4)汞的原子序数为80,位于元素周期表第_______ 周期第ⅡB族。
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______ 。
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(1)1mol化合物Ⅰ含有
(2)基态硫原子价层电子排布式为
(3)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为
(4)汞的原子序数为80,位于元素周期表第
(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有
A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化
B.在Ⅱ中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
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9 . 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构,试根据相关知识填空:
(1)一种有机化合物的结构简式如下:
该分子中有___________ 个sp2杂化碳原子;___________ 个sp3杂化碳原子;
(2)SCN-与NO的结构相同,微粒呈___________ 形,中心原子都采取___________ 杂化。
(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数,空间结构呈___________ 形,中心原子都采取___________ 杂化。
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________ ,其沸点比NH3的___________ (填“高”或“低”),其判断理由是___________ 。
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因___________ 。
(1)一种有机化合物的结构简式如下:
该分子中有
(2)SCN-与NO的结构相同,微粒呈
(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数,空间结构呈
(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为
(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
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10 . 填空。
(1)中的化学键从形成过程来看,属于___________ (填“σ”或“π”)键。
(2)和分子中C原子的杂化方式分别为___________ 和___________ 。
(3)分子的结构式为,每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。
(4)有两种活性反应中间体粒子,它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
甲:___________ ,乙:___________ 。
(1)中的化学键从形成过程来看,属于
(2)和分子中C原子的杂化方式分别为
(3)分子的结构式为,每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。
A.4个σ键 | B.2个σ键、2个π键 |
C.2个σ键、1个π键 | D.3个σ键、1个π键 |
甲:
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