1 . FeS₂晶胞为立方体，边长为，如图所示。

(1)①与Fe²⁺紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为___________ 。
(2)以FeS₂为燃料，配合FeSO₄·H₂O可以制备铁粉精(Fe_xO_y)和H₂SO₄。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。

2 . 回答下列问题：
(1)将白色CuSO₄粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______。1mol该阳离子中含σ键个数为_______。
(2)CuSO₄•5H₂O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：________。
(3)向CuSO₄溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体。下列说法不正确的是_______(填字母)。
a.[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中电负性最大的是N元素
b.CuSO₄晶体及[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O中S原子的杂化方式均为sp³
c.[Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、共价键和配位键
d.NH₃分子内的H－N－H键角大于H₂O分子内的H－O－H键角
e.SO的空间结构为正四面体形
f.[Cu(NH₃)₄]²⁺中，N原子是配位原子
g.NH₃分子中氮原子的杂化轨道类型为sp²

4 . 我国力争在2030年前实现“碳达峰”。2060年前实现“碳中和”的目标，因此二氧化碳的固定及转化成了重要的研究课题。
Ⅰ.在催化作用下和反应生成甲醇：；
Ⅱ.新型水介质电池放电时，温室气体被转化为储能物质。
请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的外围电子排布式为___________，基态O原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)Ⅰ中涉及的、、、，属于非极性分子的是___________(填化学式)。
(3)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，分子中含有的键和键数目之比为___________。
(4)反应中，的立体构型为___________，的沸点高于的原因是___________。
(5)氧化锌(ZnO)，俗称锌白，是一种常用的化学添加剂，广泛地应用于塑料、硅酸盐制品、合成橡胶等产品的制作中。一种ZnO的立方晶胞如图所示。
   
①周围距离最近且等距的数目为___________。
②设晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________。

10 . 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。