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解题方法
1 . N、P同属于第VA族元素。试回答下列问题。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有___________ 种。
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________ (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的σ键数目为___________ NA。
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3___________ (填“高”或“低”)，原因是___________ 。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为___________ 。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是___________ 。
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：___________ 。
(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有
(2)NH3分子可与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角
(3)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3、P2H4、P12H16等。其中最重要的PH3。P2H4的沸点比PH3
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子的杂化类型为
(5)氮化硼、磷化铝、磷化镓(镓为第ⅢA族元素)晶胞结构都与金刚石的晶胞相似，熔点如下表所示，分析其变化的原因：
| 物质 | 氮化硼 | 磷化铝 | 磷化镓 |
| 熔点 | 3000℃ | 2000℃ | 1477℃ |
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2 . 金属锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)某种含锡的有机金属化合物的结构如图所示。已知烷基配位体以C、N整合形式键合于Sn原子。_______ ，在周期表中的位置为_______ ，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为_______ 。
②该化合物中共有_______ 种杂化方式；提供电子对形成配位键的原子是_______ 。
(2)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。_______ ，晶胞中Sn的配位数与Cu的配位数之比为_______ 。
②立方体A、B棱长均为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为
、
，则晶胞中Sn原子的分数坐标为_______ ；晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为_______ pm。
(1)某种含锡的有机金属化合物的结构如图所示。已知烷基配位体以C、N整合形式键合于Sn原子。
②该化合物中共有
(2)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。
②立方体A、B棱长均为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为
、，则晶胞中Sn原子的分数坐标为
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3 . X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。
(1)W核外电子空间运动状态共有_______ 种。
(2)阴离子
、
的空间构型分别是_______ 、_______ 。
(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______ ，
的价电子排布式为_______ ，Q在周期表中的位置是_______ 区。
(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中
键与
键数目之比为_______ 。
(5)Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为_______ (写化学式)。
；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。(1)W核外电子空间运动状态共有
(2)阴离子
、的空间构型分别是(3)基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是
的价电子排布式为(4)
分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为(5)Y与W可形成化合物YW3。资料显示：Y元素电负性略大于W；YW3可溶于水发生水解反应。试判断YW3可能的水解产物为
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解题方法
4 . 学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、VIII族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。
(1)现代化学中，常用____ (填“原子光谱”“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(2)第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属，Fe3+比Fe2+稳定的原因是____ 。Co、Ni与NH3易形成配合物，如[Co(NH3)5H2O]Cl3和[Ni(N3)6]Cl2，配位数分别为____ 、____ ；H2O比NH3的沸点高，原因为____ 。
(3)P与Br可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_____ (填标号)。PBr5为阴阳离子比为1：1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为____ 。
(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为____ g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。
(1)现代化学中，常用
(2)第VIII族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属，Fe3+比Fe2+稳定的原因是
(3)P与Br可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是
(4)合成热电效应的一种晶体的晶胞如图所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为
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2022-05-01更新
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698次组卷
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2卷引用：山东省2022届高三二轮复习联考（二）化学试题
解题方法
5 . 硼的总浓度≥0.4mol·L-1的硼酸及其盐的水溶液中不仅存在四硼酸根离子
B4O5(OH)
，还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)
缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。
(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)_______ 。
(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式_______ 。
注：以B4O5(OH)为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。
B4O5(OH)
，还存在电荷为-1的五硼酸根离子以及电荷为-1和-2的两种三硼酸根离子。这些多硼酸根离子均由B(OH)3和B(OH)缩合而成，结构中硼原子以B-O-B的方式连接成环。(1)上述五硼酸根离子中，所有三配位硼原子的化学环境完全相同，画出其结构示意图(不画孤对电子，羟基用-OH表达)
(2)下图表示硼酸-硼酸盐体系在硼的总浓度为0.4mol·L-1'时，其存在形式与pH的关系。1、2、3、4分别为4种多硼酸根离子存在的区域。推出1、2、3、4分别对应的多硼酸根离子的化学式
注：以B4O5(OH)
为范例，书写其他3种多硼酸根离子的化学式；形成这些物种的缩合反应速率几乎相同，其排列顺序不受反应速率制约；本体系中缩合反应不改变硼原子的配位数。
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解题方法
6 . (1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一，有人通过计算预言铁存在四氧化物，分子构型是四面体，但该分子中铁为+6价而不是+8价，写出该分子中铁的价电子排布式_______ ，该分子中氧的化合价有_______ ，画出该分子的结构示意图_______ 。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为_______ 。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值，解释配合物中键角变化的原因_______ 。
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是_______ 。这类聚合物强度远超尼龙纤维，与钢铁近乎相同，科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用，除此之外还可能因为_______ 。
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为_______ ，该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________ cm(已知晶胞参数为anm)。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º，其VSEPR模型为
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物，其结构简式如下：
其中氧原子的杂化方式是
(4)近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：
钙钛矿的化学式为
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2021-05-31更新
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1676次组卷
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2卷引用：四川省凉山州2021届高三第二次诊断考试理科综合化学试题
解题方法
7 . 硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。
(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______ ；硒化氢的电子式为_______ 。
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______ 。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______ (至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：
，其分子式为_______ ，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______ 。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______ 。
第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______ 。
| S |
| Se |
(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是
(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：
，其分子式为(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为
第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为
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解题方法
8 . 有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：
(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______ (填元素符号)；
(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______ 形，分子中D原子的杂化类型是_____ 杂化；
(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____ (写化学式)，原因是________ 。
(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____ ，计算该晶胞密度为_____ g/cm3(写出表达式即可)。
(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是
(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是
(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为
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解题方法
9 . 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)＋3KCl，回答问题：
(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为___________ 。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有___________ 。含有12 mol σ键的KFe[Fe(CN)6]的物质的量为___________ mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______ ；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________ ，与CN-互为等电子体的分子是________ ，离子是________ 。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是_____________ 。
②Fe原子半径是r cm，阿伏加 德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______ g/cm3。
(1)基态Fe3+电子填充的最高能级符号为
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是
②Fe原子半径是r cm，阿伏加 德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是
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解题方法
10 . 过氧乙酸又名过醋酸
，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为
。
（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：
a.
b.
c.
d.
其中能量最低的是________ （填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________ 光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。
（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________ 。
（3）乙酸比乙醇易电离出
的原因____________________ 。
（4）熔点：乙酸________ 硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________ 。
（5）造纸中，用
与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
①两种硼氢化物的熔点如下表所示：
解释表中两种物质熔点差异的原因________ 。
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中
的配位数为________ 。已知：硼氢化钠晶体的密度为
，
代表阿伏加 德罗常数的值，则a=________ nm（用含
、的最简式子表示）。
，是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为。（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：
a.
b.c.
d.其中能量最低的是
（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有
（3）乙酸比乙醇易电离出
的原因（4）熔点：乙酸
（5）造纸中，用
与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠、硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。①两种硼氢化物的熔点如下表所示：
| 硼氢化物 | |  |
| 熔点/℃ | 400 | -64.5 |
解释表中两种物质熔点差异的原因
②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中
的配位数为，代表阿伏加 德罗常数的值，则a=、的最简式子表示）。
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2020-06-12更新
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1863次组卷
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3卷引用：福建省漳州市2020届高三第三次教学质量检测理科综合化学试题
